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Preparer une solution



  1. #1
    frosk1980

    Preparer une solution

    Salut à tous
    J'ai une poudre de chlorure de lanthane LaCl3,6H2O de masse molaire 353.25g/mol; S.V.P comment je peut préparer une solution de chlorure de lanthane 5%
    Merci pour votre aide

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    Le chimiste fou

    Re : Preparer une solution

    Fort simple, pour une solution de 100mL, tu introduit 5g de ton solide.
    C'est ce que je fais lors de solution à 33% de NH4OH

  4. #3
    frosk1980

    Re : Preparer une solution

    Citation Envoyé par Le chimiste fou Voir le message
    Fort simple, pour une solution de 100mL, tu introduit 5g de ton solide.
    C'est ce que je fais lors de solution à 33% de NH4OH
    Mais pardon mon ami mon solide n'est pas pur, j'ai le 6 H2O

  5. #4
    frosk1980

    Re : Preparer une solution

    Est ce que la résultat est 72.5g dans 1L

  6. #5
    moco

    Re : Preparer une solution

    Une solution à 5% est obtenue en dissolvant 5 g de solide assez d'eau d'eau (95 g) pour faire 100 g de solution.
    Cela ne dépend pas de la masse molaire du produit. Donc, que tu prennes du chlorure de lanthane ou du sucre, c'est pareil. Tu dois dissoudre 5 g dans 100 mL, ou 50 g dans un litre.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    frosk1980

    Re : Preparer une solution

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    Une solution à 5% est obtenue en dissolvant 5 g de solide assez d'eau d'eau (95 g) pour faire 100 g de solution.
    Cela ne dépend pas de la masse molaire du produit. Donc, que tu prennes du chlorure de lanthane ou du sucre, c'est pareil. Tu dois dissoudre 5 g dans 100 mL, ou 50 g dans un litre.
    Merci moco et le chimiste fou mais est ce que le calcul ne dépend pas de 6 H2O

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  10. #7
    moco

    Re : Preparer une solution

    On se tue à te dire que la formule n'intervient pas, que la formule peut avoir ou non des H2O, cela ne joue pas de rôle. Est-ce que tu es capable de croire ce qu'on t'écrit ? C'est la masse qui intervient, la masse, et seulement la masse, pas la formule !!!
    5 g, c'est une masse.
    Quelle tête de bois tu fais !

  11. #8
    katakyt

    Re : Preparer une solution

    merci pr la question et les réponses, j'avais le mme prbl, donc c pas en rapport avec la masse

  12. #9
    frosk1980

    Re : Preparer une solution

    Bonjour
    Pardonnez-moi... Je ne suis pas d'accord avec vous
    J'ai une poudre de LaCl3,6H2O de masse molaire 353.25g/mol,
    pour une molle de ce solide on a 245.25 g/mol de LaCl3 et 108 g/mol de 6 H2O, alors on a 70% de LaCl3 (chlorure de lanthane) et 30% de H2O de la masse totale lorsque je dissous 50 g (comme tu as dis) de ce solide dans 1L c-à-d 50*0,7=35g de chlorure de lanthane alors une solution de 3.5% en chlorure lanthane.
    Par contre lorsque j'ai dissous 71,4 g (apres utilisation règle de trois) dans 1L c-à-d 71,4*0,7=50g de chlorure de lanthane alors une solution de 5% en chlorure de lanthane.

  13. #10
    Le chimiste fou

    Re : Preparer une solution

    Alors juste une question: tu va dissoudre ta poudre contenant 6H20 dans 100mL d'eau. Que va valoir tes 6H20 sur les milliers que tu va ajouter?

    Cherche pas à comprendre. Tu veux 5%, c'est 5g dans 100mL d'eau, point final.

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