Piles electrochimiques

[invite48215b7a]

Bonjour, je suis en licence de biologie et il y a une chose que je n'ai pas compris. Nous avons eu un exercice dont l'ennoncé était:

On réalise une pile en associant deux compartiments A et B par l'intermédiaire d'un pont salin saturé en chlorure de potassium. Le compartiment A est constitué d'une lame de cadmium plongeant dans une solution de chlorure de cadmium de concentration 0,10 mol.L-1 et le compartiment B est constitué d'une lame de plomb plongeant dans une solution de sulfate de plomb de concentration 0,20 mol.L-1. Chaque compartiment contient 1 litre de solution .

Données: E°(cd2+/cd)=-0,40V E°(pb2+/pb)=-0,13V

M(cd)=112,4g.mol-1 M(pb)=207,1g.mol-1

Comment déterminer la polarité des électrodes???? je ne comprend pas comment on peut faire si on ne nous donne pas K... Aidez moi s'il vous plait!!
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[invite665a0d0b]

Bonjour
En raisonnant sur les potentiels pour savoir quel couple est oxydé et quel couple est réduit, on peut déterminer la polarité des éléctrodes.
Cordialement
rls

[moco]

Voilà un problème particulièrement stupide, car irréalisable.
Malgré toute ta bonne volonté, personne ne pourra jamais faire une solution de sulfate de plomb 0.2 mol/L, comme c'est proposé dans ton problème, car le sulfate de plomb est insoluble dans l'eau. On ne peut pas non plus faire une telle solution avec 0.1 mol/L, ou 0.01 mol/L, ou même 0.001 mol/L. PbSO4 est insoluble dans l'eau.

[jeanne08]

1) on va remplacer le sulfate de plomb insoluble par du nitrate de plomb soluble et poser le même exercice
2) à la borne en Cd tu as le couple Cdsolide/Cd2+ et tu calcules son potentiel en appliquant la formule de Nernst et au niveau de la borne en Pb tu as le couple Pbsolide/Pb2+ dont tu calcules le potentiel avec la formule de Nernst
3) la polarité se détermine alors ainsi : la borne + est au potentiel le plus élevé , l'autre borne est la borne -

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite48215b7a]

merci beaucoup je comprend mieux !!