Bonjour à tous, j'aimerais savoir par quelle équation MnO4- forme MnO2 lorsque l'on réalise un dosage de H2O2 par MnO4- ; en effet, après l'équivalence, la solution violet pâle devient marron donc il se forme di dioxyde de manganèse ; de plus, je pensais que MnO2 n'était stable qu'en milieu basique or, dans ce type de dosage, on utilise du permanganate acidifié. Pouvez-vous m'éclairer ? Merci.
Je pense que tu trouveras peut-etre ton bonheur là, dans "propriétes oxydantes"
OK, je regarde, merci.
Donc, l'existence de MnO2 a l'air indépendante du pH ; pourtant, je pensais que MnO2 ne pouvait exister qu'en milieu basique... est-ce que qq'un peut éventuellement confirmer ou infirmer ? Merci beaucoup.
Désolé, je n'ai pas connaissance de cette (dés?)information.Envoyé par pcpc
MnO4- se réduit en MnO2 en milieu basique, neutre, et même faiblement acide (pH 5). Ce n'est qu'en milieu nettement acide qu'il se réduit en ion manganèse Mn2+.
