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Problème théorie de Bohr



  1. #1
    Milynx

    Problème théorie de Bohr


    ------

    Bonjour, je voudrais avoir quelques légères réponses qui vont me renndre fou :s. C'est quoi un hydrogénoïde? Que signifie n+ dans son symbole zXn+ et est-ce qu'il y a une théorie qui s'applique aux hydrogénoïdes. Merci

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Problème théorie de Bohr

    Un hydrogénoïde est un atome qui a la même configuration électronique qu'un atome d'Hydrogène, donc qui n'a plus qu'un seul électron, et qui a perdu tous les autres.
    On peut le considérer comme un atome d'Hydrogène dont le noyau aurait plusieurs protons. La formule de Balmer, qui donne les longueurs d'onde des rayonnements émis par H, s'applique à tous les Hydrogénoïdes.

  3. #3
    jeanne08

    Re : Problème théorie de Bohr

    Un hydrogénoide est un ion qui a un noyau avec Z charges+ ( donc Z protons) et un seul electron autour. Z est aussi le numéro atomique de l'atome considéré.
    exemple : He+ Li 2+ et C 5+ ou encore Fe 25+ ...
    Les niveaux d'energie de l'unique électron de l'atome d'hydrogène sont donnés par la formule E = - K/n^2 où K est une constante ( 13,6 eV ) et n un nombre quantique entier supérieur ou égal à 1
    Les niveaux d'energie pour l'unique électron d'un ion hydrogénoide sont
    E - -K Z^2 / n^2 où K est toujours la même constante ( 13,6 eV) et n un nombre quantique entier superieur ou égal à 1

    Dans le modèle de Bohr l'électron charge -e gravite autour du noyau chargé de +Ze avec Z numéro atomique ( nombre de protons du noyau ); pour H Z vaut 1 .

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