déférisation eau de source.

[invite7b003909]

Une eau de source prélevée à grande profondeur a révélé une teneur trop élevée en ions Fe2+ . Cette eau contient également des ions Ca2+. Afin de pouvoir commercialiser cette eau, elle doit absolument être déférisée. En outre, le pH en fin d'opérations doit être compris entre 6.5 et 7.5 .

A. Quelle technique suggérez-vous afin de réaliser les différentes opérations ? Décrivez brièvement le procédé que vous vous proposez d'utiliser.
B. Quels réactifs allez-vous utiliser ?
C. Les résultats de l'analyse sont les suivants :
() = concentration
(Ca2+) = 1,1 x 10^-2 m/l
(Fe2+) = 4 x 10^-1 m/l
Kps ( Ca(OH)2 ) = 5,5 x 10^-6
kps ( Fe(OH)2 ) = 7,94 x 10^-16
D. Quelle sera la quantité en grammes, de Fe++ récupérée. Combien cette valeur représente-t-elle de pourcent par rapport à la valeur initiale ?

Voilà, je me doute que l'on va devoir passer du Fe++, difficile à traiter, à une autre forme de Fe. Seulement je ne sais pas comment ; produit de solubilité ?
Ce serait gentil si vous pouviez me mettre sur la voie pour chaque petite sous question. Merci beaucoup
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[moco]

Il faut tout simplement faire barboter de l'air dans ta solution. Le fer ferreux Fe²⁺ va s'oxyder en formant du fer ferrique Fe³⁺ selon l'équation :
4 Fe²⁺ + O₂ + 2 H₂O --> 4 Fe³⁺ + 4 OH^-
En réalité ces ions Fe³⁺ et OH^- vont n'en former qu'un qui aura la formule [Fe(OH)]²⁺, puis ce ion va se décharger en réagissant avec le contre-ion présent dans la solution initiale de fer ferreux, mais qui pourrait être le ion sulfate, ou peut-être le ion bicarbonate.
Quoi qu'il en soit, il va se former peu à peu un précipité de Fe(OH)₃ qui est absolument et totalement insoluble, et qui va former une solution trouble de couleur rouille, car Fe(OH)₃ est de couleur rouille.
Seul résultat important : le fer aura disparu de la solution.

[invite7b003909]

Merci beau coup moco !