Volume de H2SO4

[invited21d0bc6]

Bonsoir,
quel volume d'acide sulfurique à 96% en masse faut il pour préparer 1l d'une solution de M/10 (densité H2SO4 à 96% = 1.84?
prière de réponde à cette question et merci
sana
-----

[invite8241b23e]

Salut !

Je t'invite à lire l'aide à ce sujet dans le fil en post-it "questions récurrentes en chimie".

[invite88c263c5]

Bonsoir !
Comme j'ai du temps, je me propose d'essayer l'exercice.

Pour commencer, concentrons-nous sur c que nous voulons obtenir:

1l à 0,1M;
c'est à dire, essentiellement, que l'on veut (1l*0,1M): 0,1 mol de H2SO4.


-À partir de là, il y a une méthode qui consiste à fixer la masse de départ, puis à rectifier ensuite. Je n'aime pas trop cette habitude de "fixer" quelque chose.
Je préfère donc directement prendre les constantes, celles de la donnée.
d=1,84 --> rhô=1840g/l ("rhô" étant la masse volumique).

Ça, c'est pour la solution à 0,96.

Donc pour le H2SO4, il faut faire:
0,96*1840g/l, ce qui nous donne 1766,4 g/l de H2SO4

(ce qui me paraît énorme, mais en même temps, on a 0,96 masse d'ac. sulfurique).


-Vu qu'on a les grammes d'acide par volume..
..on divise par la masse molaire de l'acide qui est aussi constant, pour avoir.. ..la consentration d'ac. sulfurique:
M(H2SO4)=98,0778g/mol (somme des masses atomiques).

donc
(1766,4 g/l)/(98,0778 g/mol) = 18,01 mol/l.

Mais on veut 0,1 mol (dans notre litre);
donc on simplifie (divise en haut et en bas, vu que cette concentration est une constante) par "18,01*10":

on obtient 0,1 mol/0,005552 l;
soit: on a obtenu notre 0,1 mol cherchée avec 5,552 millilitre !


Vu que j'ai déjà fait ce genre d'expérience, verser cet acide saturé à raison d'une burette pour 1 l de sol 0,1 M, cela me paraît convenable.

-Je vous laisse vérifier le calcul !