bonjour,
je dois trouver qui parmis ces molécules possède 10 électrons de valence:
SiH4, BF3, PF5, SF6, ICl5
le problème est que j'en ai trouvé aucune. J'ai dessiné les molécules en tenant compte des électrons de valence que j'additionne.
Donc je pense avoir fait une erreur, pourriez vous m'aiguiller?
merci beaucoup!
la question me paraît bizarre.
On ne parle pas d'électrons de valence d'une molécule, mais d'un atome ou d'un ion. Ce sont les électrons de la dernière couche.
Vous définissez comment ce terme?
Pouvez vous nous donner un exemple du calcul que vous avez fait. Par exemple la première molécule SiH4. On pourra essayer de voir avec vous ce qui ne va pas dans le raisonnement suivit.
La pente: d'un côté elle monte, de l'autre elle descend
Pour SiH4, j'ai calculé Si a 4 électrons de valence, il se lie à 4H, aucune paire libre.
J'aurais pensé que par électrons de valence pour une molécule, on pensait aux paires libre, mais je ne sais pas...
merci beaucoup!
J'imagine qu'il faut calculer la somme de tous les électrons engagés dans les diverses covalences de la molécule étudiée.
SiH4, BF3, PF5, SF6, ICl5
SiH4 contient 4 covalences Si-H. Cela fait 8 électrons de valence
BF3 contient 3 covalences B-F. Cela fait 6 électrons de valence
PF5 et ICl5 contiennent 5 covalences P-F et I-Cl. Cela fait 10 électrons de valence.
SF6 contient 6 covalences S-F. Cela fait 12 électrons de valence.
joli...mais c'est un exercice ou il n'y a qu'une seule réponse possible!
peut-être c'est l'énoncé qui a été mal rédigé alors...
