Bonjour!
Je me penche depuis peu sur la formation de pseudo-nitrosites, ou l'oxyde d'azote(III) est plutot indispensable, et je me demandais, comment peut-on generer ce fameux gaz? N2O3, ca m'a l'air plutot instable...
J'ai entendu parler de reaction avec du nitrite de sodium, mais c'etait pas tres clair...
Donc voila, quelqu'un aurait-il une idee?
Merci!
j'aurais envie de dire:
2 HNO2 = N2O3 + H2O
donc par décomposition de l'acide nitreux (chauffage?)...
(Mais l'acide nitreux est instable et se décompose déjà à température amibante en NO + HNO3, cf http://forums.futura-sciences.com/ch...e-nitreux.html)
sinon, si tu arrives à isoler du NO et du NO2, tu peux tenter de les faire réagir.
(mais je ne connais pas l'enthalpie de réaction!)
Et tu peux avoir des réactions parasites selon la température, notamment la dimérisation de NO2 en N2O4.
NO et NO2 sont tous deux radicalaires, tu peux peut être jouer la dessus?
sinon, si tu arrives à isoler du NO et du NO2, tu peux tenter de les faire réagir.
(mais je ne connais pas l'enthalpie de réaction!)
Et tu peux avoir des réactions parasites selon la température, notamment la dimérisation de NO2 en N2O4.
NO et NO2 sont tous deux radicalaires, tu peux peut être jouer la dessus?
PS: pas grand chose sur le net, air liquide dit que c'est un oxydant fort (http://encyclopedia.airliquide.com/e...2&CountryID=19), ça risque de rendre les choses galère. Il disent aussi que c'est un gaz "inutile" et donc que tout le monde s'en fout!
et ils s'en foutent aussi de la règle de l'octet! :/
N2O3 n'existe pas à température ordinaire. Il n'existe qu'à des températures inférieures à -10°C, auquel cas il forme un liquide bleu. A plus haute température, il se décompose en NO et NO2, ce qui viole la règle de l'octet, qui se révèle insuffisante dans ce cas précis.
