Chimie minérale

[invite374f1438]

Bonjour A tous et à toutes !

J'aimerais vous posez 2 questions ..

1.) Lorsqu'on met dans l'eau minérale de l'hydroxyde de baryum que ce passe-t-il ? + équation du mélange

2.) Lorsqu'on mélange à l'eau. La phosphure se comporte comme un acide. En vous basant sur sa structure moléculaire, expliquez

Voici 2 questions de mes examens . J'ai cherchez dans mon cour mais je n'es guère toruvé merci D'y repondre

Merci a très bientôt
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[invite417be55c]

Bonjour A tous et à toutes !

J'aimerais vous posez 2 questions ..

1.) Lorsqu'on met dans l'eau minérale de l'hydroxyde de baryum que ce passe-t-il ? + équation du mélange

Pour commencer quelle est la formule de l'hydroxyde de baryum ?

2.) Lorsqu'on mélange à l'eau. La phosphure se comporte comme un acide. En vous basant sur sa structure moléculaire, expliquez

Commence par expliciter la formule développée du phosphure.

Voici 2 questions de mes examens . J'ai cherchez dans mon cour mais je n'es guère toruvé merci D'y repondre

Merci a très bientôt

C'est un cours de quel niveau ?

[invite3cc91bf8]

Bienvenue à memo1903 sur Futurascience

Excuse-moi, je m'occupe d'abord d'éclairer bongo1981 :
- l'hydroxyde de baryum est un solide ionique de formule Ba(OH)₂ que en solution donne Ba²⁺ + 2 HO^-.
- le phosphure est un ion de formule P^3-. Il se décompose avec l'eau en hydroxyde et en phosphine PH₃

Pour te répondre, cher memo1903 :
- l'ion baryum réagit avec les ions sulfates de l'eau minérale pour former un précipité de sulfate de baryum : Ba²⁺ + PO₄^2- BaPO₄

[invite3cc91bf8]

Oupps, c'est Ba²⁺ + SO₄^2- BaSO₄, pas les bons ions. Je sais pas ce qui m'a pris ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite417be55c]

Je ne pensais pas lui faire son exo, mais poser des questions qu'il devrait se poser avant de commencer...

[invite3cc91bf8]

Désolé

[invite374f1438]

VoiLa , c'est un cours de 4eme année seocndaire ( j'habite en belgique ) je connais pas le systeme scolaire en france :S

RuBisCO merci pour ton aide , j'ai très bien comprit ton explication je te remercie infiniment

[invite7d436771]

Bonjour,

Oupps, c'est Ba²⁺ + SO₄^2- BaSO₄, pas les bons ions. Je sais pas ce qui m'a pris ...

La première version était meilleure C'est bien de l'hydroxyde de baryum et pas du sulfate ici

Cordialement,

Nox

[invite3cc91bf8]

C'était l'équation pour la précipitation, car les ions hydroxyde sont spectateurs.

[invite7d436771]

Bonjour,

D'accord, mais d'où viennent les ions sulfate ? On considère que l'eau minérale est une solution d'ions sulfate ?

Cordialement,

Nox

PS : Il me semble par ailleurs que l'hydroxyde de baryum est peu soluble dans l'eau

[invite3cc91bf8]

L'hydroxyde de baryum est relativement soluble : solubilité de 34 g·L^-1 à 20°C (par rapport au 1,73 g·L^-1 de Ca(OH)[IND]2[/IND).
C'est sur que par rapport au hydroxyde d'alcalin (notamment sodium et potassium), c'est faible, mais tout est relatif.

[invite3cc91bf8]

Erreur de manip, j'ai envoyé le même message.
J'ai effacé à temps, mais je peux supprimer le message.
doublon, merci à la modération de supprimer ce message vide.

[invite7d436771]

Bonjour,

Je n'avais pas la valeur, je pensais que c'était un peu moins ... Effectivement pour les problèmes de solubilité / miscibilité, tout est relatif !

Cordialement,

Nox