Chimie minérale
Bonjour A tous et à toutes !
J'aimerais vous posez 2 questions ..
1.) Lorsqu'on met dans l'eau minérale de l'hydroxyde de baryum que ce passe-t-il ? + équation du mélange
2.) Lorsqu'on mélange à l'eau. La phosphure se comporte comme un acide. En vous basant sur sa structure moléculaire, expliquez
Voici 2 questions de mes examens . J'ai cherchez dans mon cour mais je n'es guère toruvé merci D'y repondre
Merci a très bientôt
Pour commencer quelle est la formule de l'hydroxyde de baryum ?Envoyé par memo1903
Commence par expliciter la formule développée du phosphure.
C'est un cours de quel niveau ?
Bienvenue à memo1903 sur Futurascience
Excuse-moi, je m'occupe d'abord d'éclairer bongo1981 :
- l'hydroxyde de baryum est un solide ionique de formule Ba(OH)2 que en solution donne Ba2+ + 2 HO-.
- le phosphure est un ion de formule P3-. Il se décompose avec l'eau en hydroxyde et en phosphine PH3
Pour te répondre, cher memo1903 :
- l'ion baryum réagit avec les ions sulfates de l'eau minérale pour former un précipité de sulfate de baryum : Ba2+ + PO42-BaPO4
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
Oupps, c'est Ba2+ + SO42-
Dernière modification par RuBisCO ; 12/08/2010 à 17h29.
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
Je ne pensais pas lui faire son exo, mais poser des questions qu'il devrait se poser avant de commencer...
Désolé
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
VoiLa , c'est un cours de 4eme année seocndaire ( j'habite en belgique ) je connais pas le systeme scolaire en france :S
RuBisCO merci pour ton aide , j'ai très bien comprit ton explication je te remercie infiniment
Bonjour,
La première version était meilleureOupps, c'est Ba2+ + SO42-C'est bien de l'hydroxyde de baryum et pas du sulfate ici
Cordialement,
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
C'était l'équation pour la précipitation, car les ions hydroxyde sont spectateurs.
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
Bonjour,
D'accord, mais d'où viennent les ions sulfate ? On considère que l'eau minérale est une solution d'ions sulfate ?
Cordialement,
Nox
PS : Il me semble par ailleurs que l'hydroxyde de baryum est peu soluble dans l'eau
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
L'hydroxyde de baryum est relativement soluble : solubilité de 34 g·L-1 à 20°C (par rapport au 1,73 g·L-1 de Ca(OH)[IND]2[/IND).
C'est sur que par rapport au hydroxyde d'alcalin (notamment sodium et potassium), c'est faible, mais tout est relatif.
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
Erreur de manip, j'ai envoyé le même message.
J'ai effacé à temps, mais je peux supprimer le message.
doublon, merci à la modération de supprimer ce message vide.
Dernière modification par RuBisCO ; 13/08/2010 à 11h00.
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
Bonjour,
Je n'avais pas la valeur, je pensais que c'était un peu moins ... Effectivement pour les problèmes de solubilité / miscibilité, tout est relatif !
Cordialement,
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
