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Dilutions



  1. #1
    Pedro1998

    Thumbs up Dilutions


    ------

    svp c koi la dilution moi je seche

    Pedro

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Nox

    Re : dilutions

    Bonjour,

    Quand tu es en présence d'une solution, tu as une certaine quantité dans un certain volume. Par exemple tu mets 30 grammes de sel NaCl dans de l'eau, mettons un litre. Ca donne une concentration massique de 30g/L de NaCl.

    Cette solution peut être diluée, c'est-à-dire qu'on diminue la concentration, en ajoutant de l'eau. Par exemple, si on rajoute 9 litres d'eau pure, on multiplie par 10 le volume, mais la quantité de sel présente est toujours la même. La concentration est 10 fois plus faible, de 3 g/L.

    Cordialement,

    Nox
    Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.

  4. #3
    Pedro1998

    Re : dilutions

    Merci beaucoup de ton aide

    Pedro

  5. #4
    Nox

    Re : dilutions

    Bonjour,

    De rien ! Pour d'autres questions, n'hésite pas : il y a toujours quelqu'un prêt à rendre service sur ce forum !

    Cordialement,

    Nox
    Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.

  6. #5
    Edelweiss68

    Re : dilutions

    Bonjour,

    Par contre la prochaine fois, si tu pouvais commencer par "Bonjour" ou un truc dans le genre et écrire correctement, ça serait encore mieux!

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Pedro1998

    Re : Dilutions

    J'y ferai attention la prochaine fois.
    C'est juste parce que je suis nouveau.

    Amicalement,

    Pedro

  9. Publicité
  10. #7
    Edelweiss68

    Re : Dilutions

    Citation Envoyé par Pedro1998 Voir le message
    J'y ferai attention la prochaine fois.
    C'est juste parce que je suis nouveau.

    Amicalement,

    Pedro
    Parfait!

  11. #8
    Pedro1998

    Re : Dilutions

    Et puis c'est comme ça, non?

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