Electrongativité

[invite3e3a6a5b]

Bonjour à toutes et à tous,

Est-ce-que vous pourriez me procurer une explication de l'éléctronégativité(Pauling) des élements dans le tableau périodique des élements.

Cordialement,

Pedro.
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[invitedc2ff5f1]

Bonjour,
l'électronégativité est la capacité qu'ont les éléments à attirer à eux le doublet d'électron d'une liaison. Celle-ci est définie dans l'échelle de Pauling à partir des énergies de liaison de molécule homonucléaires. Elle ne donne donc que la différence d'énergie de liaison entre deux éléments impliqués dans une liaison.
Afin de disposer d'une échelle absolue, on a choisi comme référence l'hydrogène (à 2,2 je crois).

[invite3cc91bf8]

Le tableau de Wikipédia est pas mal fait : http://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89chelle_de_Pauling
Et je dis pas souvent de regarder Wikipédia !

[invite7d436771]

Bonjour,

Au sein d'une période (ligne), les rayons atomiques sont proches, mais les noyaux sont chargés de plus en plus positivement. Ils attirent donc de plus en plus les électrons à eux. L'électronégativité augmente vers la droite au sein d'une période.
Au sein d'une famille (colonne), les électrons extérieurs (de valence) sont de plus en plus loin du noyau, et les autres électrons "cachent" la charge positive du noyau. L'effet de celui-ci se fait donc de moins en moins ressentir, l'électronégativité est plus élevée au sein des atomes du haut du tableau. L'électronégativité diminue en descendant au sein d'une famille.

Ces raisonnements simples sont parfois trop simplistes, il y a donc un certain nombre d'exceptions.

Cordialement,

Nox

[A voir en vidéo sur Futura]