Oxydes d'azote et de soufre
Bonjour,
J'ai un petit exo ou je bloque, voici l'énoncé:
Le monoxyde d'azote NO est obtenu par l'action de l'acide nitrique HNO3 sur le cuivre Cu.
L'équation de la réaction est : 2 NO3- + 3 Cu + 8H+.
Quel volume de gaz NO (en L) récupère-t-on, par action de l'acide nitrique sur 25,4 g de Cu?
Vmolaire=24 L mol-1; MCu=63,5 mol-1
Amicalement,
Pedro
Bonjour,
L'équation donnée est incomplète, il n'y a pas de produits ! Une fois l'équation obtenue, il faut faire un tableau d'avancement, déterminer la quantité de réactif (en moles) et en déduire la quantité de produit. L'utilisation du volume molaire permet de trouver le volume correspondant.
Cordialement,
Nox
PS : Il n'y a pas d'oxyde de soufre, contrairement à ce qu'indique le titre
3 moles de Cu vont réagir avec 2 moles de HNO3 et vont donner 2 moles de NO
2HNO3+3Cu-->2NO +3 Cu02 + H2
d'où nNO/2= nCu /3 (n étant le nombre de moles)
si l'acide nitrique est bien mis en excés et donc tout le cuivre a réagit alors on a
n NO obtenu =2/3 x nCu = 2/3 x mCu/MCu= 2/3 x 25,4/63,5=0,266 moles
Volume NO obtenu = n NO x Vmolaire NO = 0,266x24=6,39
Donc la réponse est 6,4Litres
Bonjour,
Je ne pense pas qu'on forme de l'oxyde de cuivre (I) par cette réaction. J'aurais plutôt misé sur du cuivre (II). Et de l'eau plutôt que du dihydrogène.
Cordialement,
Nox
J'aurais plutôt misé sur du cuivre (II).
Je ne comprends pas pourquoi.
Amicalement,
Pedro
Bonjour,
Une première raison est le nombre de H+ que tu avais commencé à écrire. Une raison plus avancée est que le cuivre (I) est moins stable que le (II), donc quitte à oxyder, je pense que ça irai jusqu'au cuivre (II). Il faudrait regarder les potentiels standard mais là il faut que j'y aille.
Cordialement,
Nox
La réaction d'oxydation du cuivre par l'acide nitrique est :
2 NO3 - + 3 Cu + 8H+ -> 2 NO + 3 Cu2+ + 4 H2O
il ne se forme ni Cu2O ni dihydrogène mais il se forme bien 2 moles de NO pour 3 mole de Cu consommées.
Bonjour,
Nous sommes d'accord, le résultat est le bon car la stoechiométrie est inchangée, mais l'équation-bilan était erronée.
Cordialement,
Nox
