Ouverture ampoule NiCl2

[invitebc813e84]

Bonjour à tous,
j'ai un problème technique un peu "ridicule". Je travaille en biologie et j'ai besoin de faire une solution à partir d'une ampoule "Aldrich" de NiCl2. Mon problème est que je ne vois pas comment ouvrir cette ampoule sans en mettre partout! Il ne s'agit pas d'une ampoule comme on peut les rencontrer pour les produits injectable où il suffit de casser l'extrémité...
Auriez vous l'habitude d'ouvrir ce genre de produit?
C'est quand même nul de ne pas pouvoir travailler juste parce qu'on n'arrive pas à ouvrir une ampoule!
Merci pour votre aide.
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[RuBisCO]

C'est une ampoule à une ou deux extrémités ?

[invitebc813e84]

c'est une ampoule qui a un peu la forme d'une bouteille de biere! avec l'extremité arrondie et sans point de faiblesse apparent

[RuBisCO]

Tu l'as met dans un bac, tu l'as recouvre d'eau et tu donnes un grand coup avec un marteau dedans.
Plus sérieusement, il n'y avait pas un ouvre-ampoule, une petite lime, avec l'ampoule ? C'était comme ça qu'on faisait avant pour ces ampoules.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitebc813e84]

bin oui j'y avais bien pensé aussi mais je n'ai rien eu avec! Je viens de les joindre et effectivement ils faut un coupe-tube...une lime à l'ancienne quoi. Mais ils ne sont pas foutu de l'envoyer avec le produit et ils sont en rupture en plus...10J pour en avoir un. Et après on nous dit que le science n'avance pas!

[RuBisCO]

Tu as plus vite fait de commander du chlorure de nickel en poudre et faire la solution toi-même.

[invitebc813e84]

c'est deja de la poudre!

[RuBisCO]

A quoi va servir ton chlorure de nickel ? (Je sais, je suis un petit curieux )

[invitebc813e84]

j'étudie sa toxicité. Je sais on sais deja qu'il est toxique mais on ne sait toujours pas trop comment!

[moco]

Il existe deux sortes de chlorure de nickel :
- le chlorure de nickel commercial, qui est hydraté NiCl₂·6H₂O, qui est vert et légèrement déliquescent
- le chlorure de nickel anhydre NiCl₂ sans la moindre molécule d'eau, qui est jaune et également déliquescent.
Quand on chauffe le premier dans un creuset de porcelaine sur une petite flamme, on observe qu'il perd peu à peu de l'eau et jaunit en formant le second (NiCl₂). Quand on dissout n'importe lequel de ces deux chlorure dans de l'eau et qu'on évapore la solution, on obtient le second. Mais cette évaporation est très difficile à réaliser car NiCl₂·6H₂O est extrêmement soluble dans l'eau. A 100°C, 100 g de NiCl₂·6H₂O se dissout dans 16 g eau. Ou encore : 100 g eau dissout 600 g de ce sel.

La seule raison qui conduise un fabricant à livrer l'un de ces composés en ampoule est d'assurer que le produit n'aura pas attiré la moindre molécule d'eau supplémentaire, et que la pesée que l'on fera avec un échantillon de cette substance donnera exactement le nombre de moles en divisant pas la masse moléculaire. Dès que l'ampoule sera ouverte, sa masse commencera à augmenter par suite de l'absorption d'eau en provenance de l'humidité atmosphérique

[invitebc813e84]

merci pour ces précisions.