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Quand la couleur apparait plus vite



  1. #1
    Pythaa

    Quand la couleur apparait plus vite

    je coince sur une question d'un exercice: Voici l'énoncé:

    On dispose d'une solution d'iodure de potassium de concentration c1= 0.2 mol/L et d'une solution d'acide sulfurique de concentration c2= 0.50 mol/L.
    Dans 3 béchers identiques numérotés 1,2,3, on réalise les mélanges de composition ci dessous dans lesquels V1 désigne le volume de solution d'iodure de potassium , V2 le volume d'acide sulfurique et V3 le volume d'eau ajoutée.

    Bécher 1 : V1: 10 mL V2: 10mL V3 : 30mL
    Bécher 2: V1: 20mL V2: 10mL V3: 20mL
    Bécher 3: V1 :30mL V2: 10 mL V3: 10mL
    Au même instant, on verse dans chaque bécher un même volume V4 = 50 mL d'eau oxygénée (solution de peroxyde d'hydrogène) de concentration c4 = 1.0 * 10-² mol/L

    Au bout de 2 minutes, on observe une coloration jaune de plus en plus foncée du bécher 1 au bécher 3.

    a) Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui a lieu dans chaque bécher. Expliquer l'apparition de la couleur brune.

    J'ai écrit mon équation, je trouve :

    I2 + 2H2O = 2I- + H2O2 + 2H+

    Par contre, je ne sais pas comment expliquer l'apparition de la couleur.

    b) Quels sont les réactifs (autres que les ions H+) ?
    Calculer leur concentration dans les 3 mélanges.

    Les réactifs sont les ions I-, et H2O2.
    Par contre, je ne sais pas du tout comment calculer leur concentration dans Les 3 béchers.

    c) Expliquer les colorations de plus en plus foncées observées au même instant du bécher 1 au bécher 3.

    Là aussi je bloque.

    d) Montrer que, quel que soit le mélange, le réactif en défaut est l'eau oxygénée. En déduire la quantité de matière puis la concentration finale en diiode dans chaque mélange.
    Subsistera-t-il alors une différence d'intensité de coloration d'un bécher à l'autre ?


    Donc voilà, si vous pouviez m'expliquer comment résoudre cet exercice type.

    -----


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  3. #2
    jeanne08

    Re : Quand la couleur apparait plus vite

    - ecris la réaction faite dans le sens reactifs -> produits c'est à dire
    2I- + H2O2 + 2H+ -> I2 + 2 H2O
    - le diode est la seule espèce colorée ici ( jaune-brun )
    - pour calculer la concentration des réactifs dans chaque mélange tu calcules d'abord le nombre de mol de chaque réactif puis la concentration .
    exemple : concentration des ions I- dans la premier mélange : nombre de mol : 0,2 ( mol/L) * 0,01 (L) = 0,002 mol , cette quantité se trouve dans un volume total de 0,05L donc concentration en iodure = 0,002/0,05 = 0,04 mol/L
    ...

    A toi de continuer ...

  4. #3
    zarash

    Re : Quand la couleur apparait plus vite

    Citation Envoyé par jeanne08 Voir le message
    - ecris la réaction faite dans le sens reactifs -> produits c'est à dire
    2I- + H2O2 + 2H+ -> I2 + 2 H2O
    - le diode est la seule espèce colorée ici ( jaune-brun )
    J'ai toujours cru que le diiode tendait vers le violet

  5. #4
    Gramon

    Re : Quand la couleur apparait plus vite

    c'est si tu mets de l'amidon que ça devient violet (et augmente la visibilité)

  6. #5
    Ygo

    Re : Quand la couleur apparait plus vite

    Citation Envoyé par zarash Voir le message
    J'ai toujours cru que le diiode tendait vers le violet
    bonjour

    Le di-iode est violet
    - en phase gazeuse
    - en solution dans certains solvants organiques comme le dichlorométhane par exemple

    Par contre une solution aqueuse de di-iode est jaune si elle est diluée, et marron quand elle est plus concentrée.

    D'autre part, en présence de I- il se forme un ion complexe : I2 + I- <---> I3- et cet ion est à la fois "très marron" et très soluble.

    Bonnes expériences

  7. A voir en vidéo sur Futura

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