Quand la couleur apparait plus vite

[invite1c8e448d]

je coince sur une question d'un exercice: Voici l'énoncé:

On dispose d'une solution d'iodure de potassium de concentration c₁= 0.2 mol/L et d'une solution d'acide sulfurique de concentration c₂= 0.50 mol/L.
Dans 3 béchers identiques numérotés 1,2,3, on réalise les mélanges de composition ci dessous dans lesquels V₁ désigne le volume de solution d'iodure de potassium , V₂ le volume d'acide sulfurique et V₃ le volume d'eau ajoutée.

Bécher 1 : V₁: 10 mL V₂: 10mL V₃ : 30mL
Bécher 2: V₁: 20mL V₂: 10mL V₃: 20mL
Bécher 3: V₁ :30mL V₂: 10 mL V₃: 10mL
Au même instant, on verse dans chaque bécher un même volume V₄ = 50 mL d'eau oxygénée (solution de peroxyde d'hydrogène) de concentration c₄ = 1.0 * 10-² mol/L

Au bout de 2 minutes, on observe une coloration jaune de plus en plus foncée du bécher 1 au bécher 3.

a) Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui a lieu dans chaque bécher. Expliquer l'apparition de la couleur brune.

J'ai écrit mon équation, je trouve :

I₂ + 2H₂O = 2I^- + H₂O₂ + 2H⁺

Par contre, je ne sais pas comment expliquer l'apparition de la couleur.

b) Quels sont les réactifs (autres que les ions H⁺) ?
Calculer leur concentration dans les 3 mélanges.

Les réactifs sont les ions I^-, et H₂O₂.
Par contre, je ne sais pas du tout comment calculer leur concentration dans Les 3 béchers.

c) Expliquer les colorations de plus en plus foncées observées au même instant du bécher 1 au bécher 3.

Là aussi je bloque.

d) Montrer que, quel que soit le mélange, le réactif en défaut est l'eau oxygénée. En déduire la quantité de matière puis la concentration finale en diiode dans chaque mélange.
Subsistera-t-il alors une différence d'intensité de coloration d'un bécher à l'autre ?


Donc voilà, si vous pouviez m'expliquer comment résoudre cet exercice type.
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[jeanne08]

- ecris la réaction faite dans le sens reactifs -> produits c'est à dire
2I- + H2O2 + 2H+ -> I2 + 2 H2O
- le diode est la seule espèce colorée ici ( jaune-brun )
- pour calculer la concentration des réactifs dans chaque mélange tu calcules d'abord le nombre de mol de chaque réactif puis la concentration .
exemple : concentration des ions I- dans la premier mélange : nombre de mol : 0,2 ( mol/L) * 0,01 (L) = 0,002 mol , cette quantité se trouve dans un volume total de 0,05L donc concentration en iodure = 0,002/0,05 = 0,04 mol/L
...

A toi de continuer ...

[invitea6f89eb3]

- ecris la réaction faite dans le sens reactifs -> produits c'est à dire
2I- + H2O2 + 2H+ -> I2 + 2 H2O
- le diode est la seule espèce colorée ici ( jaune-brun )

J'ai toujours cru que le diiode tendait vers le violet

[inviteac45697a]

c'est si tu mets de l'amidon que ça devient violet (et augmente la visibilité)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited6fefe2f]

J'ai toujours cru que le diiode tendait vers le violet

bonjour

Le di-iode est violet
- en phase gazeuse
- en solution dans certains solvants organiques comme le dichlorométhane par exemple

Par contre une solution aqueuse de di-iode est jaune si elle est diluée, et marron quand elle est plus concentrée.

D'autre part, en présence de I^- il se forme un ion complexe : I₂ + I^- <---> I₃^- et cet ion est à la fois "très marron" et très soluble.

Bonnes expériences