Détermination d'une concentration par mesure de conductivité

[invitecbc00487]

bonjour, alors voici l'énoncé de mon problème :
on dissout une masse m de sulfate de sodium dans 1L d'eau. soit C la concentration de la solution S obtenue . La conductivité ( alpha) de la solution S est égale à 1.35 S/m.
1. Ecrire l'équation de la réaction de dissolution de sulfate de sodium dans l'eau . Ma réponse: Na(2)SO(4)----> 2 na+ + SO(4)2-
2. A partir de cette equation , exprimer les concentrations en ions sulfate et sodium dans la solution en fonction de C.
Ma réponse : [Na+]=2c [so(4)2-]=c
3.Etablir la relation permettant de calculer la conductivité alpha de cette solution en fonction de C . Calculer C .
Ma réponse: alpha Na(2)SO(4)=landa Na+ *[Na+] + landa SO(4)2-*[SO(4)2-]
alpha Na(2)SO(4)= landa Na+*2c + landa SO(4)2-*c
= ???
mon problème est donc de reussir à résoudre cette équation car je trouve un résultat de 5530 mol/m^3 et ce résultat me parait un peu trop élevé donc je pense que mon raisonnement est bon mais la résolution de l'équation n'est selon moi, pas correcte pouvez-vous m'aider à la résoudre SVP , c'est un travail noté ... Merci d'avance
-----

[moco]

Le résultat dépend des valeurs pour la conductivité lambda de Na⁺ et de SO₄^2-, que tu ne nous donnes pas. On ne peut donc pas t'aider. Mais c'est vrai que 5530 mol/m³ est trop grand. Cela fait presque 1 kg de Na₂SO₄ par litre de solution !!

[invitecbc00487]

ah oui dsl landa Na + = 50*10^-4 et landa SO(4)2- = 170*10^-4

[invitecbc00487]

dsl mais je ne m'étais pas aperçue que j'avais mis 2 fois le même sujet ... et pour la suite des renseignements que j'ai en effet oublié : landa Na+= 50*10^-4 et landa SO(4)2-=170*10^-4 voila . je me dis aussi que mon résultat est trop élevé il y a certainement quelque chose que je fais mal dans la resolution de l'équation mais je ne trouve pas ... merci encore d'avance .

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

j'ai fait du ménage dans ton doublon

pour la modération

[moco]

Dans quelles unités exprimes-tu tes valeurs lambda ? Sans unité, ces informations ne servent à rien.

[invite3cc91bf8]

Après une petite recherche dans des livres de chimie, j'ai trouvé :

[invite3cc91bf8]

Bon, déjà dans ton énoncé, il t'indique clairement d'utiliser ton cours :

avec la conductivité en S.m-1, la conductivité molaire de l'ion en S.m².mol^-1 et la concentration effective de cet ion en mol.m^-3.

Alors là, terrain miné : il faut faire attention aux unités. La concentration des énoncés est souvent en mol.L^-1 et la formule utilise des concentrations en mol.m^-3.
Il faut convertir les unités : 1 m³ = 1000 dm³ = 1000 L.
Si c est la concentration en mol.L^-1 et C la concentration en mol.m^-3, donc :

Si je prends mes conductivités molaires :

Tu as donc :

Je te laisse résoudre, normalement, on trouve c = 5,2.10^-2 mol.L^-1, voir c = 5,0.10^-2 mol.L^-1 avec d'autres données. Ce qui me semble plus réaliste que ton précédent résultat.
Bon, maintenant, je vais me coucher .

[invitecbc00487]

Merci j'avais trouvé quelques temps aprés mais je n'avais pas vu ce message qui m'a confirmé mes doutes .

[invite3cc91bf8]

De rien, tu m'as permis de m'occuper hier soir.