Calcul concentration et pH par la conductivité

[nikobordx]

Bonjour à tous,

Je vais passer mon daeu b le mois prochain et je voulais être sûr de ne pas mettre trompé sur un exercice de mes annales de chimie.

On considère un volume Vs = 1,0 L d'une solution diluée S d'amoniac NH_3(aq) de concentration C_s = 1,1.10^-2mol.L^-1

Données:
Conductivité molaires ioniques:
_HO^-(aq) = 199.10^-4 S.m².mol.L^-1
_NH4⁺(aq) = 73,4.10^-4 S.m².mol.L^-1
La valeur de la conductivité de la solution diluée S est = 8,52.10^-3 S.m^-1

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Question 1:

Déterminer la concentration des ions NH₄⁺_(aq) et HO^-_(aq)

Réponse 1:

= ₊ + _- = _NH4⁺ [NH₄⁺] + _HO^- [HO^-] avec [HO^-] = [NH₄⁺]
= (_NH4⁺ + _HO^-)[HO^-]

Ce qui donne:
[HO^-] = / (_NH4⁺ + _HO^-)
= 8,52.10^-3 / 2,7.10^-2
= 0,315 mol.m^-3
[HO^-] = [NH₄⁺] = 3,1.10^-4 mol.L^-1

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Question 2:

Déterminer le pH

Réponse 2:

K_e = [H₃O⁺][HO^-] = 10^-14

[H₃O⁺] = K_e / [HO^-] = 10^-14 / 3,1.10^-4 = 3,2.10^-11 mol.L^-1

pH = -log [H₃O⁺] = -log 3,2.10^-11 = 10,5

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Pouvez-vous me confirmer que c'est juste ?
Si non, où me suis-je trompé ?

Je remercie par avance toutes les personnes qui me répondront,
Cordialement,
Nicolas.
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[nikobordx]

Bonjour,

Personne ne peut m'aider ?

Nicolas.

[invite602068ff]

Salut
Le raisonnement est juste après j'ai pas vérifié si tu sais bien taper sur une caltos