Conductivité NaCl à forte concentration

[invitea5846643]

Bonjour à tous,

Mon problème est le suivant:

Je cherche à connaître les valeurs de conductivité théorique de concentration en NaCl pour des fortes concentrations jusqu'à 20% = 20g/L.

Pour cela, j'ai effectué des recherches et j'ai utilisé la méthode suivante:
pour 12% par exemple:

C = 120g/L = 2,05128 mol/L = 2051.282 mol/m3
(1g/L de NaCl = 1mol/L * masse molaire du Nacl (58,5))

J'utilise ensuite la loi de Kohlrausch et je trouve le conductivité équivalente:
Λ=Λ° - a*racine(C) avec a=2.10^-4 et Λ°= 126.4 .10^-4

Au final, sigma = Λ*C = 7,34724867 S.m^-1 = 73,4724867mS.m^-1

En appliquant cette loi à plusieurs concentrations j'obtiens:
4% >> 50,66828305
8% >> 71,71278473
12% >> 73,4724867
16% >> 59,6368627
20% >> 32,33822482

On observe un maximum. Cela me pose un problème car mon conductimètre (bien que mal étalonné) correspond a peu près pour 4 et 8% mais plus pour les suivantes.
Serais-ce du au fait que la loi n'est plus valable à une certaine concentration, à une erreur de ma part(j'ai vérifié mes calculs)??

Or j'ai besoin de connaître ces valeurs pour étalonner mon conductimètre ainsi que pour mon travail.

Voila ma question est un peu longue, je vous remercie de l'attention que vous porterez à cette demande.
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[HarleyApril]

bonjour
est-ce que la loi de Kohlrausch ne serait pas valable dans le cas des solutions diluées uniquement ?

[invite2313209787891133]

20% ça ne fait pas 20g/l.

[invitea5846643]

20% ça ne fait pas 20g/l.

Ahhh, Dans l'entreprise ou je travaille, on à définit cela. En tout cas cela ne change pas le problème, car je fait mes solutions de cette manière. (20 g de sel, plus ajout d'eau jusqu'a obtenir un litre de solution.

bonjour
est-ce que la loi de Kohlrausch ne serait pas valable dans le cas des solutions diluées uniquement ?

Je ne sais pas, mais je pense que mes solutions sont bien diluées?
(Ma formation n'est pas dans la chimie, mais dans l'electronique) c'est pour cela que j'ai besoin d'aide. Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2313209787891133]

Ahhh, Dans l'entreprise ou je travaille, on à définit cela. En tout cas cela ne change pas le problème, car je fait mes solutions de cette manière. (20 g de sel, plus ajout d'eau jusqu'a obtenir un litre de solution.

Ca fait quand même une approximation de malade; 20g/l est plus proche de 2% que de 20%.

[invitea5846643]

Autant pour moi, où avais-je la tête!!
En effet, 20% = 200g.

Bon, je commence mal mon post en faisant une grosse erreur. Merci à toi de me corriger. Bon tu n'as pas une idée alors pour mon problème?

[invite0090e9b8]

bonjour,

moi aussi je suis dans l'électronique et je cherche à faire un montage électronique pour mesurer un taux de sel variant entre 0 à 10g de sel/litre d'eau..

Pourriez vous peux être m'aider ou m'en dire d'avantage....car je suis quasiment au point de départ malgrès de nombreuses recherches.
En effet à ces taux de sel, il semble trés difficile de faire une mesure ou autre.

Je suis preneur de toute aide.

Merci beaucoup.

[invite0324077b]

y a il une table donnant les conductivité de la solution de sel ?

[invite0337eb70]

La loi de Kohlraush évoquée selon laquelle la conductivité molaire (conductivité divisée par concentration) est fonction affine décroissante de la racine carrée de la concentration est valide avec une grande précision jusqu'à des concentrations de l'ordre de la cinquantaine de grammes de NaCl par litre de solution. Divers tableaux de mesures trouvés sur le net et un logiciel de modélisation permettent d'aboutir à la relation suivante entre la conductivité gamma (en µS/cm) et la masse de NaCl par litre de solution : m (en g/L) :
gamma = 2071*m-98,32*m^1,5. Ainsi une solution à 20g/L de NaCl a pour conductivité 32626µS/cm soit environ 32,6mS/cm ou 3,26S/m. La validité de la relation suppose bien sûr que la solution soit réalisée à partir d'eau déminéralisée et de chlorure de sodium déshydraté.

[moco]

Il y a 4 ans que ce sujet a été évoqué ! Laisse tomber, Vanoise ! Les intéressés ont probablement abandonné le sujet depuis longtemps. Ils sont peut-être morts !