Bonjour,
Mes recherches sur le web et sur ce forum n'ont pas résoulu mon problème.
L'électrolyse d'une solution de chlorure de sodium permet la formation de soude, de H2 et de Cl2 à l'aide de la réaction suivante :
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
ou
2Cl- + 2H2O = 2OH- + Cl2 + H2
A la cathode comme réduction j'ai le choix entre :
Na+ + e- = Na E0 = -2,71 V
2H2O + 2e- = H2 + 2OH- E0 = -0,82 V ou 0 V (j'ai un doute)
A l'anode comme oxydation j'ai le choix entre :
2Cl- = Cl2 + 2e- E0 = +1,36 V
2H2O = O2 + 4H+ + 4e- E0 = 1,23 V
Normalement à la cathode, j'ai la réduction de l'espèce avec le plus grand potentiel standard. Cela est vérifié avec le dégagement de dihydrogène.
Par contre à l'anode, je dois avoir l'oxydation du couple avec le plus petit potentiel standard. Et là, je ne comprends plus car si je suis cette règle j'ai un dégagement de dioxygène à la place du dégagement de dichlore.
Quelqu'un peut-il m'expliquer où je me plante dans mon raisonnement ou dans mes données ?
Amicalement
Laurent
P.S : Je suis tout content d'avoir trouvé ce forum
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