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electrolyse de NaCl



  1. #1
    LoLo-31

    electrolyse de NaCl


    ------

    Bonjour,

    Mes recherches sur le web et sur ce forum n'ont pas résoulu mon problème.

    L'électrolyse d'une solution de chlorure de sodium permet la formation de soude, de H2 et de Cl2 à l'aide de la réaction suivante :
    2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
    ou
    2Cl- + 2H2O = 2OH- + Cl2 + H2

    A la cathode comme réduction j'ai le choix entre :
    Na+ + e- = Na E0 = -2,71 V
    2H2O + 2e- = H2 + 2OH- E0 = -0,82 V ou 0 V (j'ai un doute)

    A l'anode comme oxydation j'ai le choix entre :
    2Cl- = Cl2 + 2e- E0 = +1,36 V
    2H2O = O2 + 4H+ + 4e- E0 = 1,23 V

    Normalement à la cathode, j'ai la réduction de l'espèce avec le plus grand potentiel standard. Cela est vérifié avec le dégagement de dihydrogène.
    Par contre à l'anode, je dois avoir l'oxydation du couple avec le plus petit potentiel standard. Et là, je ne comprends plus car si je suis cette règle j'ai un dégagement de dioxygène à la place du dégagement de dichlore.

    Quelqu'un peut-il m'expliquer où je me plante dans mon raisonnement ou dans mes données ?

    Amicalement
    Laurent

    P.S : Je suis tout content d'avoir trouvé ce forum

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    kub

    Re : electrolyse de NaCl

    Ce lien devrait t'aider !
    http://www.chimix.com/T-fiches/resume6.htm

  4. #3
    LoLo-31

    Re : electrolyse de NaCl

    Merci pour le lien.
    Le problème est que cela ne m'indique pas pourquoi, c'est du Cl2 qui se dégage et non du O2.

    Amicalement
    Laurent

  5. #4
    vanoise85

    Re : electrolyse de NaCl

    dégagement de CL2 plutôt que de O2 ? Lorsque les potentiels standard sont assez proches, la thermodynamique ne suffit pas ; il faut faire intervenir la cinétique des réactions. Cela s'étudie expérimentalement à l'aide des courbes intensités-potentiels. Pas mal d'articles sur ce sujet sur le net...Voir par exemple : www.seigne.free.fr/Cours/IntPot.pdf

  6. #5
    moco

    Re : electrolyse de NaCl

    On est prié de ne pas ressusciter des discussions closes depuis plus de 6 ans, comme tu le fais Vanoise !

  7. A voir en vidéo sur Futura

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