Electrolyse H20 + NaCL couplé à une pile à combustible

[invitec95fd528]

Vraiment désolé car je suis plutôt une bille en chimie et electrolyse.

Voila supposons une solution d'eau salée (H20 + NaCL) que nous électrolysons avec membrane comme pour produire du chlore. Nous obtenons en sous produits H2 et soude (NaHO).

1/ Si nous faisons buler notre chlore dans la soude avons nous réaction auto-entretenue qui produise O2.

2/ Le bilan energétique de l'électrolyse est-il favorable si nous fournissons le H2 produit à une pile à combustible H2 + air?

J'ai vraiment essayé de calculer cela moi-même mais mes réminiscences de cours sont si loin que je n'arrive pas à conclure.

Merci de vos réponses éclairées.
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[invite0324077b]

primo : le chore dans la soude ca fait de l'eau de javel et pas d'oxygene

deusio : pour electrolyser NaCl ca demande une tension bien superieure a la tension pour electrolyser l'eau


par contre c'est une voie de progres des instalation d'electrolyse chlore soude de transformer la cathode en moitié de pile a combustible pour transformer l'hydrogene produit en energie : cela ne fait que diminuer la tension necessaire au fonctionnement