Dosage de la soude

[invite32e60ae4]

Bonjour,
Soit à étalonner une solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb voisine de 0.25mol.L-1.Cette solution sera préalablement diluée au 1/10.
On dispose d'hydrogénophtalate de potassium rigoureusement pur repondant aux caractéristiques suivantes:
C8H5KO4=99.8 à 100%
Ma=204.22g.mol-1

Espéce A=hydrogénophtalate de potassium.masse:ma g

nombre de mol:na=ma/Ma

demie réaction:R-COOH-->R-COO- + H+

Espéce B=hydroxyde de sodium versé a la burette.Volume:Vb ml

Nombre de moles:nb=Cb*Vb

Demie réaction:NaOH + H+ -->Na+ + H2O

Equation bilan:R-COOH + NaOH -->R-COO- + Na+ + H2O

bilan molaire: N R-COOH= nNaOH


2)Etablissement de la formule litérale et calcul de la masse d'hydrogénophosphate de potassium à peser:
Pour se placer dans les conditions les plus favorables à la précision du dosage(chute de burette de l'ordre de 20ml), on pésera exactement(à 0.1mg prés) une masse ma voisine de :
nb=???

3)Etablissement de la formule littérale de la concentration molaire de NaOH:
Cb=??

Voilà je voudrais savoir si mes réactions sont corrects et de l'aide pour la question 2 et 3, surtout pour les formule, s'il vous plait.
Merci d'avance

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[moco]

Tu possèdes l'art de rendre extrêmement compliquée quelque chose de simple. On peut résumer en une seule ligne le fouillis compris dans les 23 lignes de ton texte. Voilà ce que cela donne :

Quelle masse d'hydrogénophtalate de potassium neutralise 20 mL de NaOH 0.25 mol L^-1 ?
C'est tout !

Réponse : n = cV = 0.02 L · 0.25 mol L^-1 = 0.005 mole
Masse cherchée : m = nM = cVM = 0.005 M
si M désigne la masse molaire de l'hydrogénophtalate de potassium