Salut à tous,
La constante d'autodissociation de l'eau est très faible (K = 10^-14) mais dans ce cas, pourquoi peut-on observer la réduction des protons de l'eau milli-Q s'il y a un électrolyte support ?
Ce que je veux dire, c'est comment on peut avoir des protons avec une constante de dissociation tellement faible ?
Merci
Parceque concentration faible ne veut pas dire qu'il n'y en a pas et puis en réduisant les protons tu déplaces l'équilibre vers la formation de protons donc tu aura toujours de protons à réduire
Pourtant la constante d'équilibre n'a pas d'unité et c'est aussi un produit de concentrations dont l'unité est la mol/L ?
Comment remettre tout ça en place ?
ce n'est pas un produit de concentrations mais d'activités.
à faibles concentrations, concentration=activité
c'est pouquoi on prend la concentration à la place de l'activité.
par contre il ne faut pas mettre les unités
bonjour, je profite de ce post pour demander quelle est la différence entre eau distillée et eau milliQ.
merci!
La différence est la même qu'entre eau permutée et eau distillée. L'eau Mili Q est passée par des résines alors que l'eau distillée a été ... distillée.
