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Eau Milli-Q



  1. #1
    shiryu2

    Eau Milli-Q

    Salut à tous,

    La constante d'autodissociation de l'eau est très faible (K = 10^-14) mais dans ce cas, pourquoi peut-on observer la réduction des protons de l'eau milli-Q s'il y a un électrolyte support ?

    Ce que je veux dire, c'est comment on peut avoir des protons avec une constante de dissociation tellement faible ?


    Merci

    -----


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  3. #2
    SEP12

    Re : Eau Milli-Q

    Parceque concentration faible ne veut pas dire qu'il n'y en a pas et puis en réduisant les protons tu déplaces l'équilibre vers la formation de protons donc tu aura toujours de protons à réduire
    Le futur m'interesse car j'ai l'intention d'y passer mes prochaines années

  4. #3
    shiryu2

    Re : Eau Milli-Q

    Pourtant la constante d'équilibre n'a pas d'unité et c'est aussi un produit de concentrations dont l'unité est la mol/L ?

    Comment remettre tout ça en place ?

  5. #4
    Gramon

    Re : Eau Milli-Q

    ce n'est pas un produit de concentrations mais d'activités.

    à faibles concentrations, concentration=activité
    c'est pouquoi on prend la concentration à la place de l'activité.
    par contre il ne faut pas mettre les unités

  6. #5
    Ryukwoman

    Re : Eau Milli-Q

    bonjour, je profite de ce post pour demander quelle est la différence entre eau distillée et eau milliQ.

    merci!

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    SEP12

    Re : Eau Milli-Q

    La différence est la même qu'entre eau permutée et eau distillée. L'eau Mili Q est passée par des résines alors que l'eau distillée a été ... distillée.
    Le futur m'interesse car j'ai l'intention d'y passer mes prochaines années

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