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Thermodynamique



  1. #1
    Lolie pop

    Lightbulb Thermodynamique

    Bonjour!
    Je n'arrive pas à resoudre cette exercice pourriez vous m'aider svp?

    L’alcool éthylique obtenu par distillation sous forme de gaz doit être condensé pour permettre son utilisation ultérieure.
    a) Calculer, sous une pression de 1 bar, la chaleur et le travail échangés avec le milieu extérieur lorsqu’une mole d’éthanol gazeuse passe de 150°C à la température de 20°C où il est sous forme liquide.
    b) Quelles sont les variations d’enthalpie ∆H° et d’énergie interne ∆U° du système ?
    Données : Pour l’éthanol T vap = 78,5°C R = 8,31 J.K-1.mol-1 ∆H°vap à Tvap = 39,.34 kJ.mol-1 Cp (gaz) = 65,.7 J.K-1.mol-1 Cp (liq) = 113,0 J.K-1.mol-1


    Mes reponses:
    a) Je commence par faire un cycle :
    ethanol gazeux à 423K ->ethanol gazeux à 351,5K->Ethanol liquide à 351,5K->Ethanol liquide à 293K.

    -P=Cste dc: DH=Qp
    J'ai utiliser: QP=n*Cp*dT, ce qui me donne successivement:
    Q1=-4710,7(J)
    Q2=39340(J)
    Q3=-6587,9(J)
    D'ou Qp(total)=Q1+Q2+Q3=28041(J)
    -Comment trouver le travail échanger? Mes relations pour calculer sont donner en fonction du volume or ici aucune infos sur le Volume :s
    Il me reste alors: DU=W+Q

    b) -P=cste donc Qp(total)=DH(total) comment trouver ∆H°?
    -∆U° du système ?

    -----


  2. #2
    jeanne08

    Re : Thermodynamique

    - le travail échangé par le système ( 1 mol ethanol) et l'exterieur à pression constante est - Pext * ( V final - V initial )
    on considère que les gaz sont parfaits ( PV = n RT ) et que le volume du liquide est négligeable ( donc = 0 , c'est une approximation usuelle)
    Bine mettre les pressions en Pa et le volumes en m^3
    - delta H = Qp
    - deltaU = Qp + W

  3. #3
    Lolie pop

    Re : Thermodynamique

    Merci bien, si j'ai bien compris l'expression de W devient
    W=-Pext*∆V
    =-1*10^5/(8,31*130/1*10^5)
    W=-1080(J) Es-que c'est juste?

    b)deltaU = Qp + W=269601(J)

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