Thermodynamique

[invite851224c0]

Bonjour!
Je n'arrive pas à resoudre cette exercice pourriez vous m'aider svp?

L’alcool éthylique obtenu par distillation sous forme de gaz doit être condensé pour permettre son utilisation ultérieure.
a) Calculer, sous une pression de 1 bar, la chaleur et le travail échangés avec le milieu extérieur lorsqu’une mole d’éthanol gazeuse passe de 150°C à la température de 20°C où il est sous forme liquide.
b) Quelles sont les variations d’enthalpie ∆H° et d’énergie interne ∆U° du système ?
Données : Pour l’éthanol T vap = 78,5°C R = 8,31 J.K-1.mol-1 ∆H°vap à Tvap = 39,.34 kJ.mol-1 Cp (gaz) = 65,.7 J.K-1.mol-1 Cp (liq) = 113,0 J.K-1.mol-1

Mes reponses:
a) Je commence par faire un cycle :
ethanol gazeux à 423K ->ethanol gazeux à 351,5K->Ethanol liquide à 351,5K->Ethanol liquide à 293K.

-P=Cste dc: DH=Qp
J'ai utiliser: QP=n*Cp*dT, ce qui me donne successivement:
Q1=-4710,7(J)
Q2=39340(J)
Q3=-6587,9(J)
D'ou Qp(total)=Q1+Q2+Q3=28041(J)
-Comment trouver le travail échanger? Mes relations pour calculer sont donner en fonction du volume or ici aucune infos sur le Volume :s
Il me reste alors: DU=W+Q

b) -P=cste donc Qp(total)=DH(total) comment trouver ∆H°?
-∆U° du système ?
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[jeanne08]

- le travail échangé par le système ( 1 mol ethanol) et l'exterieur à pression constante est - Pext * ( V final - V initial )
on considère que les gaz sont parfaits ( PV = n RT ) et que le volume du liquide est négligeable ( donc = 0 , c'est une approximation usuelle)
Bine mettre les pressions en Pa et le volumes en m^3
- delta H = Qp
- deltaU = Qp + W

[invite851224c0]

Merci bien, si j'ai bien compris l'expression de W devient
W=-Pext*∆V
=-1*10^5/(8,31*130/1*10^5)
W=-1080(J) Es-que c'est juste?

b)deltaU = Qp + W=269601(J)