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Electronégativité et acidité



  1. #1
    Cannot

    Electronégativité et acidité

    Bonjour,

    Il y a quel que chose dans mon cours que je ne comprends pas.
    J'espère que quelqu'un va bien vouloir consacrer un peu de son temps pour m'aider à comprendre.
    J'ai : "une orbitale moléculaire sp^n est d'autant plus éléctronégative que n est plus petit"
    Donc p<sp^3<sp^2<sp<s.

    Mais en dessous, on a marqué que l'acidité d'un alcyne est plus faible que celle d'un alcène, elle-même plus faible que celle d'un alcyne.

    Mais pour l'alcane, c'est une hybridation sp^3 et pour l'alcyne une hydbridation sp. Donc la liaison de l'alcyne est plus électronégative que celle de l'alcane.

    Or, l'acidité est la capacité à donner un H+.
    Donc plus c'est électronégatif, plus le H+ devrait partir facilement et donc plus ça devrait être acide, non ?

    Il y a quelque chose que je ne comprends pas !

    Merci de votre aide

    -----


  2. #2
    Ragalorion

    Re : Electronégativité et acidité

    Citation Envoyé par Cannot Voir le message

    Mais en dessous, on a marqué que l'acidité d'un alcyne est plus faible que celle d'un alcène, elle-même plus faible que celle d'un alcyne.
    Visiblement tu t'es planté quelque part...
    To Think Is To Practice Brain Chemistry

  3. #3
    Cannot

    Re : Electronégativité et acidité

    Oups, oui je me suis trompé !
    Mais doublement trompé : sur le forum ! et dans ma tête avant d'écrire sur le forum^^
    Donc c'est bon en fait !

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