Bonjour,
Il y a quel que chose dans mon cours que je ne comprends pas.
J'espère que quelqu'un va bien vouloir consacrer un peu de son temps pour m'aider à comprendre.
J'ai : "une orbitale moléculaire sp^n est d'autant plus éléctronégative que n est plus petit"
Donc p<sp^3<sp^2<sp<s.
Mais en dessous, on a marqué que l'acidité d'un alcyne est plus faible que celle d'un alcène, elle-même plus faible que celle d'un alcyne.
Mais pour l'alcane, c'est une hybridation sp^3 et pour l'alcyne une hydbridation sp. Donc la liaison de l'alcyne est plus électronégative que celle de l'alcane.
Or, l'acidité est la capacité à donner un H+.
Donc plus c'est électronégatif, plus le H+ devrait partir facilement et donc plus ça devrait être acide, non ?
Il y a quelque chose que je ne comprends pas !
Merci de votre aide
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Envoyé par Cannot 