Dissociation du chlorure de sulfuryle

[invite7094fe3d]

Bonsoir,

J'ai un problème concernant un exercice de chimie.
On précise que le SO2Cl2 se dissocie en SO2 et Cl2 et que cela suit une cinétique du premier ordre et que la constante de vitesse k est de 2.10^-5 s^-1 à 320°C.

J'en déduis donc que : v=k[SO2Cl2]

a) Quelle est la fraction de SO2Cl2 dissociée dans ces conditions au bout de 45 minutes ?

Il doit y avoir une relation entre la température, la vitesse et la constante, mais je ne trouve pas.

b) Au bout de combien de temps 95% de SO2Cl2 sera dissocié ?

Quand j'aurai compris la a), je pense pouvoir faire celle-ci.

c) Que vaut le temps de demi-réaction ?

Ordre 1 donc t(1/2)=ln2/k etc. ça c'est bon.

Merci beaucoup de votre aide !
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[pi-r2]

la température ne joue pas du moment qu'elle reste à la valeur pour laquelle tu connais k. Sinon il te faut écrire l'équation qui donne l'évolution de la concentration en fonction du temps, que tu dois avoir vu en cours (ça doit être une fonction exponentielle)

[invite7094fe3d]

J'ai juste :

v=-1(d[SO2Cl2]/dt)

[pi-r2]

et tu ne sais pas intégrer cette fonction en remplaçant v par k[SO2Cl2] (dans ton cours d'élec ou de mécanique c'est la même équation différentielle )

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7094fe3d]

Je pense avoir trouvé !

J'ai trouvé 5,4% de dissocié au bout de 45 minutes !