Osmolalité et fraction Molaire
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Osmolalité et fraction Molaire



  1. #1
    invitef9469222

    Osmolalité et fraction Molaire


    ------

    Bonjour à tous!

    J'aurais besoin d'un éclaircissement concernant un point de cours : il y est précisé que la variation d'osmolalité reflète la fraction molaire de l'eau, accompagné de la formule :

    DeltaOsm = - (deltaFH2O/MH20)


    Avec Osm la concentration molale, FH2O la fraction molaire de l'eau et MH2O sa masse molaire.

    Dans sa démonstration, le prof part de l'expression suivante pour arriver à la précédente

    ∑DeltaCs = - (deltaFH2O/MH20)

    J'arrive à suivre le raisonnement jusqu'à cette expression...Mais le passage de l'une à l'autre impliquerait que la somme des variations des concentrations molales est égale à la variation d'osmolarité ?

    J'ai du mal à visualiser ça...Merci de vote aide!

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Osmolalité et fraction Molaire

    Prends un exemple numérique quelconque

    Soit solution d'eau sucrée à 1.8 g glucose par kg eau, donc d'osmolalité 0.01 mol/kg. Il y a 1000 g eau, donc 55.55 mol eau. La fraction molaire de H2O vaut : 55.55/55.56 = 0.99982.

    Imagines que tu passes à une solution à 3.6 g par kg eau, donc d'osmolalité 0.02 mol/kg. Il y a toujours 55.555 mol eau. La fraction molaire de l'eau vaudra : 55.5555/55.575555 = 0.99964

    La variation de fraction molaire sera : 0.00018
    Divisé par la masse molaire, on trouve : 0.00018/18 g/mol = 0.00001 mol/g = 0.01 mol/kg
    La variation d'osmolalité sera : 0.02 - 0.01 = 0.01 mol/kg

  3. #3
    invitef9469222

    Re : Osmolalité et fraction Molaire

    Merci de ta réponse!

    Le raisonnement me parait bien plus clair à présent, merci de ton aide!

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