Osmolalité et fraction Molaire

[invitef9469222]

Bonjour à tous!

J'aurais besoin d'un éclaircissement concernant un point de cours : il y est précisé que la variation d'osmolalité reflète la fraction molaire de l'eau, accompagné de la formule :

DeltaOsm = - (deltaFH2O/MH20)


Avec Osm la concentration molale, FH2O la fraction molaire de l'eau et MH2O sa masse molaire.

Dans sa démonstration, le prof part de l'expression suivante pour arriver à la précédente

∑DeltaCs = - (deltaFH2O/MH20)

J'arrive à suivre le raisonnement jusqu'à cette expression...Mais le passage de l'une à l'autre impliquerait que la somme des variations des concentrations molales est égale à la variation d'osmolarité ?

J'ai du mal à visualiser ça...Merci de vote aide!
-----

[moco]

Prends un exemple numérique quelconque

Soit solution d'eau sucrée à 1.8 g glucose par kg eau, donc d'osmolalité 0.01 mol/kg. Il y a 1000 g eau, donc 55.55 mol eau. La fraction molaire de H₂O vaut : 55.55/55.56 = 0.99982.

Imagines que tu passes à une solution à 3.6 g par kg eau, donc d'osmolalité 0.02 mol/kg. Il y a toujours 55.555 mol eau. La fraction molaire de l'eau vaudra : 55.5555/55.575555 = 0.99964

La variation de fraction molaire sera : 0.00018
Divisé par la masse molaire, on trouve : 0.00018/18 g/mol = 0.00001 mol/g = 0.01 mol/kg
La variation d'osmolalité sera : 0.02 - 0.01 = 0.01 mol/kg

[invitef9469222]

Merci de ta réponse!

Le raisonnement me parait bien plus clair à présent, merci de ton aide!