pentoxyde de divanadium

[invite30a05f33]

bonjour à tous,
voilà, j'ai un souci avec cette affirmation de mon prof ( qui ne répond pas aux questions... ) :
"Si l'on considère l'ion métallique constituant l'oxyde V2O5, celui-ci ne comporte aucun électron sur les sous-couches 3d et 4s."
Sachant que le vanadium (Z=23) finit donc par ... 3d3 4s2, je n'arrive pas à me figurer comment les deux vanadium de ma molécule peuvent perdre chacun 5 e- !
De plus, je n'arrive à trouver nul part la formule de Lewis de ma molécule, ce qui m'aiderait à comprendre je pense.
Voilà, j'espère que quelqu'un peut m'aider !

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[jeanne08]

L'oxyde de vanadium est un oxyde ionique formé d'un empilement d'ions V⁵⁺ et d'ions O^2- . L'ion V⁵⁺ est un atome de V qui a perdu 5 électrons ( les 4s et 3d ) et l'ion O^2- est un atome O qui a gagné 2 électrons . Il n'y a pas de molécules individualisées dans un tel empilement donc pas de schéma de Lewis à écrire .