Hybridation atome de bore

[invite39342f0e]

Bonjour,

Je tente de comprendre d'un point de vue orbitalaire l'attaque de H- sur BH3.

L'anion borohydrure (BH4) ayant une géométrie tétraédrique, je déduis que l'atome de bore du borane (BH3) est hybridé sp3, ce qui me paraît déjà tordu étant donné la valence du bore. En effet, à l'état fondamental, le bore a ses orbitales 1S et 2S pleines avec un électron dans l'orbitale 2p, ce qui, je crois, devrait favoriser une hybridation sp2...

De plus, je peine à coller la forte réactivité de l'ion H- à sa configuration électronique. H- devrait avoir son orbitale 1s pleine, comment se fait-il qu'il soit fortement réactif??

Malgré ces doutes, mon hypothèse est un recouvrement de l'orbitale 1s de l'anion hydrure sur l'orbitale vide sp3 de l'atome de bore du borane (BH3).

En gros, je m'ennuie du méthane et j'emmerde le bore

J'aimerais qu'une âme généreuse confirme mon hypothèse ou, au contraire, remette tout ceci en place...

Merci
-----

[moco]

L'anion H- est fortement réactif, car le noyau de H n'est pas capable de tenir un 2ème électron. Il n'y a qu'un proton au centre. Ce proton peut tenir un électron, mais pas deux. Le ion H- satisfait la règle de l'octet, mais il n'est pas stable s'il se présente un amateur qui s'intéresserait à cet électron superflu ! Le proton ne peut pas retenir ce 2ème électron !

BH₃ serait doté d'une hybridation sp² s'il existait. Mais il n'existe pas. BCl₃ et BF₃ existent, mais pas BH₃, hélas. Dès qu'on essaie de le fabriquer, il se dimérise avec son voisin et se transforme en B₂H₆, qui est le prototype de la molécule impossible à expliquer avec des théories simples, parce qu'il lui manque des électrons.

La théorie des liaisons (doublets, Lewis, octet, etc.) qu'on enseigne dans les petites classes est en échec pour de nombreuses substances comme O₂, B₂H₆, etc. Il faut utiliser l'approche des orbitales moléculaires pour expliquer vraiment comment cela marche. On voit cela à l'Université.

[invite39342f0e]

Merci beaucoup pour les précisions.

Ainsi, le borane dimérise spontanément... on me demande pourtant une représentation orbitalaire de l'attaque de H^- sur BH₃.
Est-ce juste de dire que la réaction implique le recouvrement d'une orbitale atomique vide sp³ du bore par l'orbitale atomique 1s de l'anion H- et la formation d'une orbitale moléculaire sigma_sp3-s??

Merci encore