Capacité calorifique

[invitee330a48f]

Bonjour, j'ai une notion de cours que je n'arrive pas à comprendre... Dans mon cours, dans la description de la capacité calorifique il est dit :
"S'il y a transfert de chaleur (Q) dans un système à volume constant, son énergie augmente (T).
En pratique, si Delta T reste faible :
Delta T ~ q et Delta T = q/C ou C est la capacité calorifique"

Tout d'abord je ne comprends pas pourquoi on a "(T)" lorsqu'on parle du fait que son énergie augmente...

Ensuite je ne comprends pas non plus pourquoi si "Delta T ~ q et Delta T = q/C", y a t-il une démonstration permettant de le mettre en évidence ou bien est-ce une "convention" ?

Je vous remercie pour votre aide par avance =)
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[Gramon]

par définition:


et aussi dU=dq+dw
comme tu es à volume constant dw=0

tu as donc dU=dq. Tu peux dire que Cv est constant si la température ne varie pas et arriver à ton expression

[invitee330a48f]

Ah d'accord merci, par contre pourquoi Delta T serait environ égale à q?

[Gramon]

c'est dit de façon très maladroite, puisque q est de la chaleur (J) et delta T une différence de température (K).

le raisonnement qui est proposé ici est de dire que toute la chaleur transférée au système sert à augmenter la température.

[A voir en vidéo sur Futura]