Bonjour
Je voudrais savoir a quoi pouvait bien correspondre la quantitativité d'une réaction . Dans un exercice on me le demande et je sais pas a quoi ca correspond.
Voici l'énoncé de l'exo.
On titre 50ml d'une solution d'acide benzoique c6h5cooh de c=10-2M pka=4,2 avec une solution de soude 5.10-2M
Première question calculer la quantitativité de la réaction de titrage.
merci
Je pense qu'il s'agit de vérifier que la réaction de titrage a une grande constante d'équilibre et qu'elle se fait donc de façon quasi-totale .Ainsi lorsqu'on est à l'équivalence on a mis juste ce qu'il faut de titrant et tout à réagi .
Ici acide + OH- = base + H2O
l'acide est C6H5COOH
K = [base]/[acide][OH-] en multipliant le haut et le bas de cette fraction par [H+] on voit que K = Ka/10^-14 ~10^10 donc réaction quasi-totale
Donc si j'ai bien compris cela revient au calcul de la constante d'equilibre pour savoir si la reaction est totale.
Bonsoir
Pas exactement, disons que l'on considère qu'une réaction est totale si la constante d 'équilibre est supérieure a 100 (ce qui peut dépendre des références d'ailleurs).
Pour les titrages tu peux en faire une approximation si tu as les pka des espèces que tu titres. si la différence des pka est de 3 par exemple on considère la réaction totale (ça se comprend puisque pKa = -log Ka)
L'intéret du dosage est de déterminé une concentration inconnue en titrant par une solution de connue : on s'arrangera toujours pour que la réaction de titration soit totale.
Cordialement
Le K c'est bien la constante d'equilibre?Envoyé par Mickounet
C'est pour avoir une idée du degré d'avancement de la reaction ?
Avec le rapport entre produits et reactifs.
