Bonsoir à tous,
Je viens de tomber sur un exercice de chimie, sur le calcul d'électronégativités et je coince.
On me demande de calculer l'électronégativité de l'atome de fluor (F) selon Pauling à partir des données :
H2 435 kJ.mol-1
F2 155 kJ.mol-1
HF 566 kJ.mol-1
Je connais le résultat à obtenir mais je n'arrive pas à le retrouver (environ 4 pour un atome de fluor).
Merci d'avance et bonne soirée.
Bonjour Zike
tu as peut-être trouvé mais voici ce que j'ai:
Electronégativité selon Pauling :
1- Transformer les valeurs de kJoules vers eV.
F2 = 155 kJ -> 1.606 eV
H2 = 435 kJ -> 4.508 eV
HF = 566 kJ -> 5.866 eV
2- Multiplier les valeurs des produits initiaux, extraire la racine carré :
Racine (4.508 * 1.606)
soustraire de la valeur du produit fini :
5.866 - 2.6907 = 3.1753
extraire la racine :
1.782, on additionne cette valeur à l'électronégativité de l'Hydrogène qui est 2.2 Volts, soit 3.982 V.
soit Racine [ HF - racine (HH * FF) ] + 2.2 Volts.
http://www.chimix.com/ifrance/transi...negativite.htm
L'electronique, c'est fantastique.
Bonsoir,
Merci pour ta réponse mais en effet je viens juste de le faire et j'ai enfin réussi à trouver les bonnes valeurs. Il s'agissait du passage de kJ.mol-1 en eV qui posait problème. Je me trompais dans mes calculs.
