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Configuration électronique / orbitales !!



  1. #1
    jojo85200

    Question Configuration électronique / orbitales !!


    ------

    Salut à tous , j'ai une question à vous poser concernant la configuration électronique des éléments.
    Il y a quelque chose que je ne comprends pas:
    Pourquoi certaines cases ne sont pas toutes remplies et qu'à côté on entamme une nouvelles sous couche ?
    Je ne suis absolument pas claire , mais j'ai du mal à formuler mon incompréhension ; je vous donne un exemple :
    le Titane a une couche externe 3d² 4s² ... pour d on a normalement 5 cases quantiques donc possibilité de mettre 10 e- , pk là par exemple on a pas fini de saturer la couche 3d ? et pk on a entammé la couche 4s ?
    Autre question :
    La configuration électronique donnée ds la classification périodique des éléments est celle ou on range des électrons par n croissant
    Parfois aussi on range les électrons pas (n+l) croissant ?
    quelle est celle qu'on doit choisir ?
    En vous remerciant ! j'ai beaucoup besoin de votre aide !

    -----

  2. #2
    Taz64

    Re : configuration électronique / orbitales !!

    Pour la première partie de ta question, c'est très simple, cela correspond à des niveaux énergétiques. Et comme la nature est fainéante, tu remplis d'abord les orbitales de plus basse énergie avant de monter en énergie. Et donc tu suis les règles de Madelung (il me semble ?) pour le remplissage.

    Pour la deuxième partie de la question, je n'ai pas compris ce que tu voulais dire...

  3. #3
    GreenChemist

    Re : configuration électronique / orbitales !!

    Bonsoir,

    On rempli toujours les orbitales par (n+l) croissant. En cas d'égalité, c'est l'orbitale avec les plus petit n que l'on remplira en premier.
    C'est la règle de Klechkowski il me semble.
    Everyone has problems, but chemists have solutions.

  4. #4
    Taz64

    Re : configuration électronique / orbitales !!

    Oui, Klechkowski bien sûr !!!
    Merci de la correction.

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