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Methylate d'aluminium.



  1. #1
    pt'it nouveau

    Methylate d'aluminium.

    Est-il possible de fabriquer (CH3O)Al par action de l'aluminium en fines feuilles sur le methanol? si oui, dans quelles conditions et avec quelle vitesse? du méthanol commercial suffit-il? le peu d'eau qu'il pourrait contenir (je pense au méthanol pour voiture telecommandé) est-il genant (ou ce méthanol là est-il anhydre)?

    -----


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  3. #2
    Fajan

    Re : Methylate d'aluminium.

    pour faire ca tu fais l'électrolyse du méthanol avec une anode en aluminum

    Et la formule est (CH3O)3Al

  4. #3
    pt'it nouveau

    Re : Methylate d'aluminium.

    Pour la formule j'ai fait une bête faute de frappe. Est ce que mettre du papier alu dans du méthanol fait du methylate d'aluminium selon la réaction suivante : 6CH3OH + 2Al ---> 3H2 + 2(CH3O)3Al?

  5. #4
    Fajan

    Re : Methylate d'aluminium.

    non ca ne fonctionnera pas sans électrolyse

  6. #5
    Geo frais

    Nitronate d'aluminium

    Salut
    Quelles sont les raisons pour laquelle cette reaction ne fonctionnera pas? le methanol n'est pas assez acide?
    Ou est ce qu'elle s'effectue mais si lentement qu'il est vain d'attendre?
    Est ce que le nitromethane y parviendrait? il me semble que par effet inductif le groupe nitro rend les hydrogenes plus labiles?
    Merci

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Fajan

    Re : Nitronate d'aluminium

    oui le nitrométhane est acide, le méthanol n'est pas acide... enfin si... mais très très très très peu, pas assez pour attaquer l'Al.

    On génère ton espece par électrochimie organique avec un électrolyte porteur comme du LiClO4

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