Dégagement gazeux 1S
Bonjour,
Alors voila, j'ai un exercice de chimie mais je suis bloqué à partir d'une question. Pouvez vous m'aider ?
Voici l'énoncé :
Dans un ballon en verre contenant 1.31g de zinc en poudre, on verse 50.0mL d'acide chlorhydrique H+(aq) + Cl-(aq) de concentration molaire 2.00mol/L. Un dégagement gazeux de dihydrogène a lieu. Le gaz est recueilli, au moyen d'une cuve à eau, dans une éprouvette graduée.
A) Faire un schéma légendé de l'expérience. L'acide a été introduit dans un tube à entonnoir.
Ca, aucun problème.
B) L'équation chimique de ce bilan s'écrit :
Zn(s) + 2H+(aq) -> Zn2+(aq) + H2(g)
Etablir le tableau d'avancement de la réaction et prévoir les quantités de matière de dihydrogène et d'ions zinc obtenues.
Pareil pour la 2 :
Zn(s) + 2H+(aq) = Zn2+(aq) + H2(g)
État Initial : 0.02 0.10 0 0
État Inter : 0.02-x 0.1-2x x x
État Final : 0.02-xmax 0.1-2xmax xmax 2xmax
État Final : 0mol 0.06mol 0.02mol 0.04mol
C) Déterminer les concentrations molaires des divers ions présents en solution en fin d'expérience.
Alors la, ca coince. Si je comprend bien je dois trouver C(H+), C(ZN2+), et C(H2) ?
La formule à utiliser est donc C=n/V ; mais je ne connais pas V alors comment faire ?
Merci d'avance.
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Envoyé par Farfadead 