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Dégagement gazeux 1S



  1. #1
    Dream95

    Question Dégagement gazeux 1S


    ------

    Bonjour,

    Alors voila, j'ai un exercice de chimie mais je suis bloqué à partir d'une question. Pouvez vous m'aider ?

    Voici l'énoncé :
    Dans un ballon en verre contenant 1.31g de zinc en poudre, on verse 50.0mL d'acide chlorhydrique H+(aq) + Cl-(aq) de concentration molaire 2.00mol/L. Un dégagement gazeux de dihydrogène a lieu. Le gaz est recueilli, au moyen d'une cuve à eau, dans une éprouvette graduée.

    A) Faire un schéma légendé de l'expérience. L'acide a été introduit dans un tube à entonnoir.
    Ca, aucun problème.

    B) L'équation chimique de ce bilan s'écrit :
    Zn(s) + 2H+(aq) -> Zn2+(aq) + H2(g)
    Etablir le tableau d'avancement de la réaction et prévoir les quantités de matière de dihydrogène et d'ions zinc obtenues.

    Pareil pour la 2 :
    Zn(s) + 2H+(aq) = Zn2+(aq) + H2(g)

    État Initial : 0.02 0.10 0 0

    État Inter : 0.02-x 0.1-2x x x

    État Final : 0.02-xmax 0.1-2xmax xmax 2xmax
    État Final : 0mol 0.06mol 0.02mol 0.04mol

    C) Déterminer les concentrations molaires des divers ions présents en solution en fin d'expérience.
    Alors la, ca coince. Si je comprend bien je dois trouver C(H+), C(ZN2+), et C(H2) ?
    La formule à utiliser est donc C=n/V ; mais je ne connais pas V alors comment faire ?

    Merci d'avance.

    -----

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  3. #2
    Farfadead

    Re : Dégagement gazeux 1S

    salut,

    reponse: cf premiere ligne de l'enonce!

  4. #3
    Dream95

    Re : Dégagement gazeux 1S

    Citation Envoyé par Farfadead Voir le message
    salut,

    reponse: cf premiere ligne de l'enonce!
    Ah oui, c'est le volume du solvant !
    Dernière modification par Dream95 ; 12/10/2010 à 13h56.

  5. #4
    Dream95

    Re : Dégagement gazeux 1S

    Ce qui donnerait alors C(H+) = 0.06mol/0.05L = 1.2mol/L ?

    Mais dans ce cas la comment trouver C(Zn2+) et C(H2) ?

  6. A voir en vidéo sur Futura

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