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Méthode de Charpentier - Volhard



  1. #1
    Hetfield

    Méthode de Charpentier - Volhard


    ------

    Bonjour à tous!
    Voilà j'ai un petit problème et j'aurais aimé un coups de main

    En fait j'ai un cours de labo de chimie (pas du tout le plus important dans le genre d'étude que je fais, heureusement car je ne suis pas fort en chimie ^^) et je me suis retrouvé avec une personne qui elle non plus n'est pas douée dans ce domaine.
    On nous a demandé hier de faire un titrage avec la méthode de Charpentier - Volhard. Le titrage c'est bien passé, mais malheureusement c'est pour les calcul que nous avons un sérieux problème, vu qu'on nous a demandé de rendre notre rapport demain, alors qu'il était prévu de le rendre dans une semaine :s (ce qui m'aurait laissé le temps d'aller voir la personne qui m'aide et m'explique d'habitude.....).

    Alors voilà, je suis venu pour demander de l'aide svp.
    Je vais faire un copier/coller dans l'énoncé du titrage et des résultats que ma collège de labo et moi avons obtenu, et si quelqu'un pouvait m'apporter une réponse, il est le bienvenu et je l'en remercie ^^.

    --->
    1) DOSAGE DE CHLORURE DANS LA SOLUTION INCONNUE:
    -Dans un erlenmeyer, introduire 50ml d'eau à analyser.
    -Ajouter 5ml d'HNO3 concentré et 10ml exactement de solution 0.05 d'AgNO3
    -Agiter
    - Chauffer pour agglomérer le précipité
    - Ajouter 5ml de solution d'alun ferrique
    - Titrer en retour l'excès d'AgNO3 par le NH4SCN
    - Exprimer le résultat en ppm CL-


    Hier quand nous avons fait nos titrages, la personne avec qui je travail à vu la couleur virer à 6,1ml et moi j'ai vu la couleur virer à 7,1ml.


    Voilà je remercie d'avance les personnes qui voudront bien m'aider

    -----

  2. #2
    HarleyApril

    Re : Méthode de Charpentier - Volhard

    Bonjour

    En l'absence de certaines données, je ne peux que t'indiquer le principe.
    Vu que tu n'es pas chimiste, le mieux sera de raisonner comme si on comptait des billes (ça, en général, tout le monde y arrive)
    Quand tu as un volume V (en mL) d'un réactif concentré à c (en mol/L), tu as n=c*V en millimoles abrégé mmol
    C'est ça qu'on va compter

    Au début, tu introduis ton nitrate d'argent :
    10 mL à 0,05mol/L
    tu as donc introduit 0,5 mmol d'ions argent

    une partie de ces ions réagit avec les x mmol de chlorure présent dans l'eau

    il te reste n-x mmol d'argent

    tu les fais réagir avec du thiocyanate
    6,1 ou 7,1 mL concentré à tumapadikombien mol/L
    soit 6,1*tumapadikombien mmol

    on a donc
    0,5 - x = 6,1*tumapadikombien

    connaissant tumapadikombien, tu peux calculer x

    pour trouver la concentration, il te suffit de diviser x par le volume d'eau utilisé (mmol/mL = mol/L)

    cordialement

  3. #3
    Hetfield

    Re : Méthode de Charpentier - Volhard

    Ok merci beaucoup
    Je vais envoyer ta réponse à la fille qui était en groupe avec moi hier, et avec les données qu'elle a on va essayer de s'en sortir.
    Alalalla pas facile de reprendre des études dans lequelles il y'a de la chimie quand on avait jamais fait de chimie avant je te le dis

    Merci pour ton coups de main en tt cas!
    Bonne soirée à toi ++++++

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