Besoin d'Aide DM .

[invite3cdcf15b]

Salut à Tous !

Bon voila pour la rentrée je dois faire un DM de Chimie donc j'ai deja commencer mais il y a 4 question et ou je bloque et ou j'ai besoin d'aide Svp ! :S

Exo 1 :

Lorsuq'on veut disposer au laboratoire d'une solution aqueuse stable contenant des ions Fer (II) de Formule Fe²⁺, on la prépare en dissolvant du sel Mohr dans l'eau.
Le sel de Mohr est un solide ionique de formule statistiques : (NH₄ )₂Fe(SO₄)₂,6H₂O . Sa masse molaire est M=392.1g.mol^-1.

4) Que signifie l'expression "solution aqueuse stable " ?
5) Déduire de la formule du sel Mohr que l'élèment fer s'y trouve sous la forme d'ions Fe ²⁺.
6) Que signifie la présence de 6H₂O dans la formule ?.
4) Ecrire l'équation de dissolution du sel Mohr dans l'eau.


Voila j'y arrive vraiment pas :S Merci d'avance tout le monde !
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[sfnsfn2]

une solution stable lorsque les substances qui forment cette solution restent et ne disparaitre pas.
si on pose x le degrés d'ionisation du fer dans ce composé,
2*1 (NH4 donne un ion NH4+ donc *2= +2) + x (Fe) + 2*-2 ( sulfate SO4 donne un ion SO[4]2-) + 0*6 (H2O Neutre)=0 (charge totale du composé). la solution de cette équation donne x= +2.
la présence de 6H2o signifie que le composé est hydraté (hexahydraté).
(NH4 )2Fe(SO4)2---------- 2 NH4+ + Fe2+ + 2 SO4 2-

[invite3cdcf15b]

Pour cette question

5) Déduire de la formule du sel Mohr que l'élèment fer s'y trouve sous la forme d'ions Fe 2+.

J'ai pas tout compris à ce que t'a mis mec :S

Ou sinon Merci beaucoup !

[sfnsfn2]

pour ton composé:
en solution le NH4 donne une charge positive et on a deux donc la charge totale est +2
le fer inconnu x
le sulfate SO4 donne une charge négative -2 et on deux donc -4
l'eau est neutre
la charge du composé est neutre
+2+x-4=0
on trouve x=+2

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3cdcf15b]

Merci et j'aurais besoin d'aide pour la dernière question c'est

5) On veut préparer 100 mL d'une solution de concentration en soluté apporté de 0,10mol.L ^-1 . Quelle masse de sel de Mohr doit-on mettre en solution ?

Voila merci d'avance !

Et merci beaucoup

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Tu connais la concentration C et le volume V de la solution. Tu en déduis la quantité de matière n en sel de Mohr que tu dois prélever pour la préparation de la solution.

Tu connais la formule brute du composé, tu peux calculer la masse molaire de celui-ci.

Connaissant n et M, tu déduis la masse m à dissoudre.

Duke.

[invite3cc91bf8]

On rappelle les formules de la boite à outils du chimiste :

avec en mol, en g et en g.mol^-1

avec en mol.L^-1 et en L.

[invite3cdcf15b]

Ja galère quand meme pour trouver la masse de Sel de Mohr :S

J'ai fais :

n =C*V
n = 0.10 * 0.10
n = 0.01 mol

et après j'ai fais :
m=n*M
m=0.01*0.10
m= 0.001 g

Donc c'est surement faux :S mais j'ai trouver que sa donc merci de m'indiquer ou sont mes erreurs si j'ai faux ^_^

Merci d'avance tout le monde !

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Quelques corrections directement dans la citation

Ja galère quand meme pour trouver la masse de Sel de Mohr :S

J'ai fait :

n =C*V
n = 0.10 * 0.100
n = 0.010 mol ( pour les chiffres significatifs )

et après j'ai fait :
m=n*M
m=0.01*0.10 Dans l'énoncé, il est écrit : M = 392,1g/mol
m= 0.001 g qui est en effet beaucoup trop faible pour être pesé

Duke.

[invite3cdcf15b]

Donc si j'ai bien compris sa fais :

n =C*V
n = 0.10 * 0.10
n = 0.01 mol

et après je fais :

m=n*M
m=0.01*392,1g
m= 39.21 g

C'est sa ?
Merci d'avance !

[Duke Alchemist]

J'aurais plutôt dit 3,921g
" x 0,01 = / 100 "

Qui est à arrondir selon la balance utilisée...

Duke.

[invite3cdcf15b]

Donc sa fais 3.921 * 10 ^-1 g

C'est sa ?
Merci d'avance et merci beaucoup

[Duke Alchemist]

Non... cela fait 3,921g

C'est la précision de la balance qui t'a perturbée ?
Ce que je voulais dire, c'est que si ta balance est précise à 0,01g près ce sera "3,92g" si c'est à 0,1g près, ce sera "3,9g".
M'enfin, ce n'est pas pour l'exercice mais seulement pour te faire un peu cogiter sur la signification d'un résultat...

La réponse "théorique" attendue est bien 3,921g

Cordialement,
Duke.

[invite3cdcf15b]

J'ai encore besoin d'aide Svp
C'est la dernière question .
6) Etablir la liste de la verrerie nécessaire pour diluer cette solution afin d'obtenir 200 mL de solution de concentration en Ion Fe ^2+ égale à 1.5 . 10 ^-2 mol.L ^-1 .

MERCI D'AVANCE ¡

[invite3cc91bf8]

Quelle est la concentration de la solution mère en Fe²⁺ ?

[invite3cdcf15b]

Quelle est la concentration de la solution mère en Fe²⁺ ?

Hein ? Je sais pas

[invite3cc91bf8]

Et la concentration de la solution mère en sel de Mohr ?

[invite3cdcf15b]

Ba je sais pas U_u

[invite3cc91bf8]

Tu dois pas comprendre ma question : c'est quoi la solution qu'on doit diluer (la solution mère) ?

[invite3cdcf15b]

On doit diluer le sel je pense (Mohr)
Voir question d'avant

[invite3cc91bf8]

Bon, le matériel pour une dilution (pas dissolution, donc c'est à partir d'une solution)
On a la relation

Matériel :
- une pipette jaugée de volume ou à défaut plusieurs pipettes gradués et jaugée (on fait plusieurs pipettages)
- une fille jaugée de volume
- un bécher pour pipetter (pas dans le flacon d'origine)
- une propipette (poire à pipetter pour ne pas utiliser la bouche)

[invite3cdcf15b]

Ok Merci !
La question d'avant c'était : On veut préparer 100 mL d'une solution de concentration en soluté apporté de 0.10 mol.L^-1 . Quelle masse de sel de Mohr doit on mettre en solution ?

Donc j'pense que c'est le sel ^_^
Bref merci

[invite3cc91bf8]

Moi, je dirais plus que c'est la solution préparée lors de cette question.
Donc il te reste plus qu'à résoudre :
=0,1 mol.L^-1
=1,5.10^-2 mol.L^-1
=0,200 L
donc ...

[invite3cdcf15b]

A cette question j'ai trouver 3.921 g de Sel

[invite3cc91bf8]

On ne te demande pas de trouver une masse de sel, mais un volume de solution.
Dilution se rapporte à un liquide ou une solution dans de l'eau, dissolution un solide ou un corps dans de l'eau.

[invite3cdcf15b]

Quelle masse de Sel

Faut bien calculer une masse et non un volume
Cf : Voir ce qu'a fais Duke Alchemiste ..

[invite3cc91bf8]

Mais il s'agit pas de la même question :
- la première partie consistait à préparer la solution mère : on pèse, on ajoute l'eau et on agite.
- la seconde (la question que je traite) est la préparation d'une solution fille par dilution : je prélève de la solution mère, j'ajoute de l'eau et je mélange.

C'est quand même plus simple : pour préparer une solution à 0.5 mol.L^-1 de NaOH par exemple, c'est plus simple de partir d'une solution à 1 mol.L^-1 que de faire tous les calculs pour avoir une masse à peser.

[invite3cdcf15b]

Je suis largué
Est ce que vous pouvez me mettre tout les trucs pour la question : On veut préparer 100 mL d'une solution de concentration en soluté apporté de 0.10 mol.L^-1 . Quelle masse de Sel de Mohr doit on mettre en solution?

[invite3cc91bf8]

En fait, je crois que tu t'es embrouillé dans les questions :

On veut préparer 100 mL d'une solution de concentration en soluté apporté de 0.10 mol.L^-1 . Quelle masse de Sel de Mohr doit on mettre en solution?

Dans cette question, il est bien question de calculer une masse, est Duke Alchimist l'a bien expliqué : http://forums.futura-sciences.com/ch...ml#post3233031

Etablir la liste de la verrerie nécessaire pour diluer cette solution afin d'obtenir 200 mL de solution de concentration en Ion Fe ^2+ égale à 1.5 . 10 ^-2 mol.L ^-1 .

Dans cette question, il faut calculer un volume de solution a prélever avec .

[invite3cdcf15b]

Ah ba voila Merci Beaucoup ! Donc il reste à calculer Vm et c'est bon.
Merci Beaucoup !!!!