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Exercice chimie: trouver x de CuSo4, XH2o..



  1. #1
    i-know-i-can

    Unhappy Exercice chimie: trouver x de CuSo4, XH2o..


    ------

    Bonjour voilà l'énoncé de mon exercice :
    le sulfate de cuivre anhydre est un solide blanc. lorsqu'il est hydraté, ce solide est bleu et sa formule chimique est CuSO4 (solide) , x H2 O. ou x est le nombre de moles de molécules d'eau associées a une mole de CuSO4 (solide)

    on prépare 100 mL d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre a partir de 10g de sulfate de cuivre bleu. [ Cu2+ (aq) ]=4,0.10-1 mol.L
    déterminer x


    Or je ne comprend pas du tout comment le résoudre... A quoi correspond [ Cu2+ (aq) ]=4,0.10-1 mol.L ...
    Svp c'est important! Merci

    -----

  2. #2
    i-know-i-can

    Re : Exercice chimie: trouver x de CuSo4, XH2o..

    svp...! HELP

  3. #3
    Ygo

    Re : Exercice chimie: trouver x de CuSo4, XH2o..

    Citation Envoyé par i-know-i-can Voir le message
    (...) A quoi correspond [ Cu2+ (aq) ]=4,0.10-1 mol.L ...
    Svp c'est important! Merci
    Bonjour

    Ce qui est surtout important, c'est de réfléchir sans se paniquer, au lieu d'attendre que quelqu'un donne la solution "toute cuite" !

    [ Cu2+ (aq) ]=4,0.10-1 mol.L est certainement la concentration de la solution obtenue, que l'on a pu mesurer de diverses façons.

    Bonnes recherches !

  4. #4
    i-know-i-can

    Re : Exercice chimie: trouver x de CuSo4, XH2o..

    Si je panique c'est car je comprend rien...
    J'ai fais : CuSo4,xH2o ---> Cu2+ + So4 2-
    Mais je ne vois pas comment avancer apres. J'ai pensé a faire n des produits mais après je ne vois pas comment avancer.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Ygo

    Re : Exercice chimie: trouver x de CuSo4, XH2o..

    J'ai pensé a faire n des produits
    C'est une bonne idée de calculer le nombre de mole de Cu2+ dans la solution ;
    ce nombre est égal au nombre de mole de [CuSO4 , x H2 O] d'après le bilan que tu as écrit ;
    tu sais qu'il y a 10 grammes de poudre ;
    tu peux te servir de tout ça pour calculer la masse de 1 mole de [CuSO4 , x H2 O]
    et là, tu tiens le bon bout !

    A tout à l'heure...

  7. #6
    jeanne08

    Re : Exercice chimie: trouver x de CuSo4, XH2o..

    Il faut écrire la réaction de dissolution ainsi : CuSO4,xH2O -> Cu2+ + SO42- + x H2O
    les x moles d'eau se retrouvent dans une très grosse quantité d'eau solvant

    La concentration en Cu2+ de la solution obtenue est 0,4 mol/L donc, si tu comptes bien, dans 100 mL tu as donc 0,04 mol de Cu2+ qui proviennent des 10 g de sulfate de cuivre hydraté que tu as mis en solution.
    Tu vas donc pouvoir calculer la masse molaire du sulfate de cuivre hydraté et en déduire le x .

  8. #7
    i-know-i-can

    Re : Exercice chimie: trouver x de CuSo4, XH2o..

    D'accord je crois que je vois, seulement, comment ca se fait que je ne trouve pas So dans mon tableau où j'ai tous les éléments ( j'ai un trou de mémoire je ne trouve plus le nom du tableau ^^ ) ? Je ne trouve pas comment calculer M de CuSo4 (c'est surement tout bête mais je seche..)

  9. #8
    Ygo

    Re : Exercice chimie: trouver x de CuSo4, XH2o..

    l'ion sulfate a pour formule SO42-

    un atome de soufre, quatre atomes d'oxygène, et le tout porte deux charges négatives... inutile de chercher l'élément So qui n'existe pas

    et à propos du tableau périodique des éléments, c'est Monsieur Dimitri Mendéleev (ou Mendéleiev ou Mendéleief) qui lui a donné la forme que tu connais

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