Exercice chimie: trouver x de CuSo4, XH2o..

[invitea192f4af]

Bonjour voilà l'énoncé de mon exercice :
le sulfate de cuivre anhydre est un solide blanc. lorsqu'il est hydraté, ce solide est bleu et sa formule chimique est CuSO4 (solide) , x H2 O. ou x est le nombre de moles de molécules d'eau associées a une mole de CuSO4 (solide)

on prépare 100 mL d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre a partir de 10g de sulfate de cuivre bleu. [ Cu2+ (aq) ]=4,0.10-1 mol.L
déterminer x


Or je ne comprend pas du tout comment le résoudre... A quoi correspond [ Cu2+ (aq) ]=4,0.10-1 mol.L ...
Svp c'est important! Merci
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[invitea192f4af]

svp...! HELP

[invited6fefe2f]

(...) A quoi correspond [ Cu2+ (aq) ]=4,0.10-1 mol.L ...
Svp c'est important! Merci

Bonjour

Ce qui est surtout important, c'est de réfléchir sans se paniquer, au lieu d'attendre que quelqu'un donne la solution "toute cuite" !

[ Cu2+ (aq) ]=4,0.10-1 mol.L est certainement la concentration de la solution obtenue, que l'on a pu mesurer de diverses façons.

Bonnes recherches !

[invitea192f4af]

Si je panique c'est car je comprend rien...
J'ai fais : CuSo4,xH2o ---> Cu2+ + So4 2-
Mais je ne vois pas comment avancer apres. J'ai pensé a faire n des produits mais après je ne vois pas comment avancer.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited6fefe2f]

J'ai pensé a faire n des produits

C'est une bonne idée de calculer le nombre de mole de Cu2+ dans la solution ;
ce nombre est égal au nombre de mole de [CuSO4 , x H2 O] d'après le bilan que tu as écrit ;
tu sais qu'il y a 10 grammes de poudre ;
tu peux te servir de tout ça pour calculer la masse de 1 mole de [CuSO4 , x H2 O]
et là, tu tiens le bon bout !

A tout à l'heure...

[jeanne08]

Il faut écrire la réaction de dissolution ainsi : CuSO4,xH2O -> Cu2+ + SO42- + x H2O
les x moles d'eau se retrouvent dans une très grosse quantité d'eau solvant

La concentration en Cu2+ de la solution obtenue est 0,4 mol/L donc, si tu comptes bien, dans 100 mL tu as donc 0,04 mol de Cu2+ qui proviennent des 10 g de sulfate de cuivre hydraté que tu as mis en solution.
Tu vas donc pouvoir calculer la masse molaire du sulfate de cuivre hydraté et en déduire le x .

[invitea192f4af]

D'accord je crois que je vois, seulement, comment ca se fait que je ne trouve pas So dans mon tableau où j'ai tous les éléments ( j'ai un trou de mémoire je ne trouve plus le nom du tableau ^^ ) ? Je ne trouve pas comment calculer M de CuSo4 (c'est surement tout bête mais je seche..)

[invited6fefe2f]

l'ion sulfate a pour formule SO₄^2-

un atome de soufre, quatre atomes d'oxygène, et le tout porte deux charges négatives... inutile de chercher l'élément So qui n'existe pas

et à propos du tableau périodique des éléments, c'est Monsieur Dimitri Mendéleev (ou Mendéleiev ou Mendéleief) qui lui a donné la forme que tu connais