pH

[invitee807e776]

Bonsoir tout le monde!! je sais pas si quelqu'un a déjà posté un exercice similaire mais je trouve pas de réponse précise sur internet et donc j'arrive pas du tout.
Voici l'énoncé:
L'étiquette d'une bouteille comporte les indications suivantes:
Acide chlorhydrique: d=1.18 ; 35.3% en masse
1) Calculer la concentration de cet acide
2) On prélève avec précaution et sous hotte un volume v=20.0ml de cette solution et on l'introduit dans de l'eau pour obtenir une volume V=10.0L de solution. Quel est le pH de cette solution?

Donc déjà je comprend pas vraiment ce que veut dire 35.3% en masse.
pour la concentration je voulais faire c= (d*masse volumique de l'eau)/ M*V sauf que je n'ai pas le volume. Je sais vraiment pas comment faire donc si vous pouviez m'aider
Merci d'avance
-----

[HarleyApril]

bonjour et bienvenu sur le forum
ta question est traitée en détail dans les questions récurrentes en chimie, voir tout en haut du forum
bonne continuation

[invitee807e776]

excusez moi mais vous pourriez me mettre le lien des questions récurrentes en chimie? car je suis nouvelle et je suis pas du tout habituée au site

[HarleyApril]

je peux même faire un copier coller

Comment calculer la concentration molaire d'une solution à X % et de densité d ?
Par exemple une solution commerciale d'HCl à 37 %. dont on connait la densité.

Raisonnons sur 1L. La densité nous permet d'avoir la masse volumique. On peut donc écrire :

Densité = masse volumique en kg/L

On accède donc à la masse de notre litre de solution :

Mais seul 37% de cette masse correspond à la masse de HCl. On a donc :



Ce qui correspond à une quantité de matière :



En divisant par le volume, on obtient la concentration :

merci Laugen

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee807e776]

merci beaucoup j'ai enfin réussi a le finir