Bonjour,
J'aurais besoin d'un coup de pouce pour résoudre ce problème! Le voici:
On prélève avec un pipette un volume de 50 mL d'une solution NH4OH 0,07M que l'on transfère dans une fiole jaugée de 1000 mL. On y ajoute ensuite un certain volume X d'une solution de HCl 0,1M (Trait de jauge avec eau). Le pH de la solution est 8,74. Sachant que le PKb de l'ammoniaque est 4,75, quel volume de HCl a-t-on ajouté en préparant la solution?
Merci beaucoup de m'aider!!!
J'ai la réponse, qui est 26,7 mL. Quelqu'un peut m'aider à trouver la solution pour arriver à cette réponse?
Merci!!!
Bonjour,
Est-ce que ces formules peuvent t'aider : http://forums.futura-sciences.com/ch...ml#post3096842 ?
Non, pas vraiment parce que je les connais déjà... Je ne sais juste pas comment les appliquer dans ce cas ci, mais merci!!
Pour commencer, selon toi, quelle est l'équation de la réaction ?
C'est NH4OH + HCl --> NH4Cl + H2O... On prend le sel obtenu et:
NH4Cl ---> NH4(+) + Cl(-)
Ensuite on prend le NH4(+) + H2O---> NH3 + H3O(+)
Sachant que la constante de réaction pour un mélange acide fort/base faible est :
Ça t'aide ?
Oui et non, je la connais déjà cette formule... Pouvez-vous m'aider plus explicitement?? J'ai déjà une bonne partie de la solution, mais je n'arrive pas à la réponse... Mon examen est lundi et j'ai pleins d'autres numéros à faire!
Bon, j'essaie de faire rapidement :
Tu peux déduire déjà plusieurs informations :
il y a donc prédominance de la forme acide du couple NH4+/NH3, car :
On a la relation :
J'espère avoir bien rédigé.
Merci infiniment de votre aide! Je n'arrivais pas à parvenir à trouver une équation pour trouver le volume, mais maintenant c'est très clair... Merci encore je vous en suis très reconnaissante!!!
Merci beucoup!!!!
