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[exercice] acide base



  1. #1
    The Herbaliser

    Angry [exercice] acide base


    ------

    Salut à tous je suis nouveau sur ce forum

    Alors voila j ai 1O ml d acide arsénique 0,6 M et 40 ml d hydroxyde de sodium. Je dois calculer le ph du mélange.

    j ai donc au départ
    - 0,006 mol de H3AsO4
    - 0,008 mol de NaOH

    à l'équivalence
    -0,06 mol de Na3AsO4
    -0,02 mol de NaOH reste dans l erlenmeyer

    Selon moi Na3AsO4 est un sel basique et NaOH (Na+ est un acide neutre) J ai quoi au final un tampon basique ?

    Merci

    -----

  2. #2
    HarleyApril

    Re : [exercice] acide base

    bonjour
    sans la concentration de la soude, il est difficile de vérifier tes calculs ...
    à l'équivalence, il me semble que tu as oublié un zéro pour les deux partenaires
    cordialement

  3. #3
    Eudes

    Re : [exercice] acide base

    Etant donné que l'acide arsénique est très acide, je doute que son sel soit basique.
    Par contre la soude est basique, évidemment. Mais ce n'est pas un système tampon que tu as, puisque tu n'as pas le sel et l'acide de la même espèce, et que de plus un système tampon est composé d'une base faible et d'un acide faible.

  4. #4
    The Herbaliser

    Re : [exercice] acide base

    Citation Envoyé par Eudes Voir le message
    Etant donné que l'acide arsénique est très acide, je doute que son sel soit basique.
    Par contre la soude est basique, évidemment. Mais ce n'est pas un système tampon que tu as, puisque tu n'as pas le sel et l'acide de la même espèce, et que de plus un système tampon est composé d'une base faible et d'un acide faible.
    Un sel basique ou un sel acide alors ? Faut il comparer pkA et pkB pour en etre sur ?

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