solubilité des hydroxydes...

[invite10eac14e]

prenons Zn(OH)2

d'après une page de cours... ainsi que dans un livre de référence

"Kps du Zn(OH)2 = 10^-15 = [Zn2+][OH-]² (concentrations à l'équilibre)
solubilité S= [Zn2+] = Kps/[OH-]²

un exemple est donné a pH 7
S = Kps/[10^-7]² = 10^-15/10^-14 = 0.1M"

fin de l'exemple du livre

mais je ne comprends pas... si la solubilité est de 0,1M cela veut dire qu'on a 0,1M d'ions zn2+ en solution... par conséquent 0,2M de (OH)- aussi logiquement car pour chaque petite molécule de zn(oh)2 qui se dissous on a 1 ion zn2+ et 2 ions (OH)-.. bien

Or, si je calcule le produit [zn2+]*[OH-]² = 0,1*0,04 = 0,004
on est des centaines de millions de fois plus grand que Kps !!! comment est-ce possible ?? j'ai ma petite idée... mais elle induit que ce que mon livre avance est faux et ca m'étonnerait quand même donc je suis vraiment perdu
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[dggchim]

si la solubilité est de 0,1M cela veut dire qu'on a 0,1M d'ions zn2+ en solution... par conséquent 0,2M de (OH)- aussi

En solution à pH 7, l'équilibre suit S = Kps/[10^-7]² = 10^-15/10^-14 = 0.1M"
Tu as donc bien 0,1M de Zn²⁺ et 10 E-7 mole de OH^-.
En solution il n'y a pas 1mole de Zn²⁺ pour 2 moles de OH^-.
Dans le précipité , il y a bien 1mole de Zn²⁺ pour 2 moles de OH^-.

Tu confonds le précipité Zn(OH)₂ et la solution (Zn²⁺ )

[moco]

Appelons s la solubilité de Zn(OH)₂. Quand Zn(OH)₂ se dissout seul, on peut écrire : [Zn²⁺] = s et [OH^-] = 2s.
Donc : K_s = 4 s³
Si K_s de Zn(OH)2 vaut 10^-15 = 4 s³, cela signifie que : s = racine cubique de 2.5 10^-16 = 6.3 10^-6 M,
et :
[OH-] = 1.26 10^-5, donc [H+] = 7.9 10^-10
et : pH = 9.10

[invite10eac14e]

donc si j'ai bien compris... cela veut dire que quand on met zn(oh)2 dans de l'eau à pH 7 (il va augmenter) et puis si on s'arrange par des moyens exterieurs pour rendre cette solution a pH7 alors effectivement la solubilité sera de 0,1M

mais si on met du Zn(OH)2 dans une solution pure d'eau, on ne va pas en avoir 0,1M de zn2+.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Si on met du Zn(OH)₂ dans de l'eau pure, le pH va augmenter jusqu'à pH 9.1, et la concentration en ion Zn²⁺ sera très faible, et pas 0.1 M. Si tu veux que le pH atteigne 7, il faudra rajouter un peu d'acide.

[jeanne08]

Dans ce genre d'exercice : solubilité de ... à pH = ... on ne cherche pas à savoir comment on fixe le pH à la valeur voulue.
Pour le calcul de la solubilité de Zn(OH)2 solide à pH = 7 tu imagines l'expérience suivante : un excès de solide est mis en présence en presence de 1L de solution tampon pH = 7 ; il se dissous s mole de Zn(OH)2 et il y a s mol de Zn2+ , quant aux OH- apportés ( 2s) ils ont été "neutralisés " par le tampon quia maintenu le pH à la valeur 7.