hydroxydes

[stef]

Bonjour,
j'aurais voulu qu'on m'explique pourquoi Ca(OH)2 ne se dissout pas dans un exces de base contrairement à d'autre hydroxydes tel que
Zn(OH)2?
et de façon général qu'est ce qui me permet de savoir quel hydroxyde va se dissoudre dans un exces de base?

merci
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[acx01b]

que ça soit de l'eau concentrée en base ou en sel c'est pareil non pour le Ca(oh)2 ? (en NaCL ou en NaOH)

[shaddock91]

Bonjour

Avec un excès de base l'hydroxyde de zinc se transforme en ion ZINCATE: Zn(OH)4-- soluble, ce qui n'est pas le cas de Ca(OH)2

[ntsc28]

potentiel redox du
Zn/Zn2+ : -0,76
Na/Na+ : -2,71
Ca/Ca2+ : -2.87

[A voir en vidéo sur Futura]

[stef]

Bonjour

Avec un excès de base l'hydroxyde de zinc se transforme en ion ZINCATE: Zn(OH)4-- soluble, ce qui n'est pas le cas de Ca(OH)2

oui mais pourquoi ça marche pas pareil pour le calcium, qu'est ce qui fait que c'est different?

[acx01b]

dans Zn(OH)₄^2- Zn a 4 liaisons (une avec chaque oxygène)

je supposes que Ca ne peut pas faire ça.

alors la j'inventes peut être totalement: mais Ca non ionisé a 2 electrons de plus que l'argon, et il ne peut perdre (ou mettre en commun) que 2 électrons, car les autres électrons sont trop stables pour intervenir dans des liaisons.

alors que le Zinc a 12 électrons de plus que l'argon, donc en théorie il peut utiliser plus que 2 électrons pour faire ses liaisons.