hydroxydes
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hydroxydes



  1. #1
    invitea724b912

    hydroxydes


    ------

    Bonjour,
    j'aurais voulu qu'on m'explique pourquoi Ca(OH)2 ne se dissout pas dans un exces de base contrairement à d'autre hydroxydes tel que
    Zn(OH)2?
    et de façon général qu'est ce qui me permet de savoir quel hydroxyde va se dissoudre dans un exces de base?

    merci

    -----

  2. #2
    acx01b

    Re : hydroxydes

    que ça soit de l'eau concentrée en base ou en sel c'est pareil non pour le Ca(oh)2 ? (en NaCL ou en NaOH)

  3. #3
    inviteb7fede84

    Re : hydroxydes

    Bonjour

    Avec un excès de base l'hydroxyde de zinc se transforme en ion ZINCATE: Zn(OH)4-- soluble, ce qui n'est pas le cas de Ca(OH)2

  4. #4
    invite940392f5

    Question Re : hydroxydes

    potentiel redox du
    Zn/Zn2+ : -0,76
    Na/Na+ : -2,71
    Ca/Ca2+ : -2.87

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invitea724b912

    Re : hydroxydes

    Citation Envoyé par shaddock
    Bonjour

    Avec un excès de base l'hydroxyde de zinc se transforme en ion ZINCATE: Zn(OH)4-- soluble, ce qui n'est pas le cas de Ca(OH)2
    oui mais pourquoi ça marche pas pareil pour le calcium, qu'est ce qui fait que c'est different?

  7. #6
    acx01b

    Re : hydroxydes

    dans Zn(OH)42- Zn a 4 liaisons (une avec chaque oxygène)

    je supposes que Ca ne peut pas faire ça.

    alors la j'inventes peut être totalement: mais Ca non ionisé a 2 electrons de plus que l'argon, et il ne peut perdre (ou mettre en commun) que 2 électrons, car les autres électrons sont trop stables pour intervenir dans des liaisons.

    alors que le Zinc a 12 électrons de plus que l'argon, donc en théorie il peut utiliser plus que 2 électrons pour faire ses liaisons.

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