Bonjour,
j'aurais voulu qu'on m'explique pourquoi Ca(OH)2 ne se dissout pas dans un exces de base contrairement à d'autre hydroxydes tel que
Zn(OH)2?
et de façon général qu'est ce qui me permet de savoir quel hydroxyde va se dissoudre dans un exces de base?
merci
que ça soit de l'eau concentrée en base ou en sel c'est pareil non pour le Ca(oh)2 ? (en NaCL ou en NaOH)
Bonjour
Avec un excès de base l'hydroxyde de zinc se transforme en ion ZINCATE: Zn(OH)4-- soluble, ce qui n'est pas le cas de Ca(OH)2
Re : hydroxydes
potentiel redox du
Zn/Zn2+ : -0,76
Na/Na+ : -2,71
Ca/Ca2+ : -2.87
oui mais pourquoi ça marche pas pareil pour le calcium, qu'est ce qui fait que c'est different?Envoyé par shaddock
dans Zn(OH)42- Zn a 4 liaisons (une avec chaque oxygène)
je supposes que Ca ne peut pas faire ça.
alors la j'inventes peut être totalement: mais Ca non ionisé a 2 electrons de plus que l'argon, et il ne peut perdre (ou mettre en commun) que 2 électrons, car les autres électrons sont trop stables pour intervenir dans des liaisons.
alors que le Zinc a 12 électrons de plus que l'argon, donc en théorie il peut utiliser plus que 2 électrons pour faire ses liaisons.
