Probleme de redox

[Grulou]

Bonjour,

Je suis entrain de revoir ma matiere pour mon examen de chimie, science dans laquelle j'ai jamais été très bon, mais bon faut passer par là.... Et je coince sur une redox et la solution que j'ai dans mes feuilles n'est pas très clair... enfin c'est une redox en milieu basique:

Cl2 + KOH -> KClO + KCl + H2O

Et la solution telle qu'elle est indiquée sur ma feuille, se décompose en deux équations:
4e- + H2O + Cl2 -> 2ClO- + (4H+ + 4OH-) -> là moi ça coince !!!
2e- + Cl2 -> 2Cl- (là je suis d'accord)

puis BI: 4OH- + Cl2 + Cl2 -> 2ClO- + 2H2O +2Cl-
BM : 2Cl2 + 4KOH -> 2KClO + 2H2O + 2KCl (c'est fort étonnant normallement si la résolution avait été bien fait on serait pas tombé sur un multiple partout...)

Voilà, j'espere que vous saurez m'aider, me dire si c'est juste, ou du moins si c'est faux ce que je dois obtenir à la place...

Merci Beaucoup
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[acx01b]

en gros tu veux k'on te mette les bons coéficients ?

[moco]

On ne comprend pas très bien ce que tu cherches.
J'essaye de croire que tu cherches à équilibrer la réaction entre KOH et Cl2, ou entre OH- et Cl2. je vais donc t'aider dans ce sens.
Il s'agit d'une dismutation de Cl2 :
Les demi-équations sont :
Cl2 + 2 e- --> 2 Cl-
Cl2 + 4 OH- --> 2 ClO- + 2 H2O + 2 e-
La somme de tout cela fait
2 Cl2 + 4 OH- --> 2 ClO- + 2 Cl- + 2 H2O
Ceci peut être divisé par 2, et donne .
Cl2 + 2 OH- --> ClO- + Cl- + H2O
Ou, en rajoutant les ions spectateurs K+ :
2 KOH + Cl2 --> KCl + KClO + H2O
Est-ce bien ce que tu cherchais ?

[Grulou]

Merci beaucoup, vous n'avez peut-être pas compris ce que je demandais, mais vous avez répondu ce que j'attendais... vous êtes devin ...

pour être exact, je ne comprennais pas pourquoi sur ma feuille j'avais:

4e- + H2O + Cl2 -> 2ClO- + (4H+ + 4OH-)

Ce qui me semble fort spécial

Mais bon comme je vois ça semble être faut sur ma feuille vu que je dois obtenir

Cl2 + 4 OH- --> 2 ClO- + 2 H2O + 2 e-

Merci bien

[A voir en vidéo sur Futura]

[acx01b]

j'en profites pour demander: que se passe-t-il lorsqu'une solution d'eau de javel devient trés concentrée ? chauffée à 110° C ? déshydratée par MgSO4 ?

existe-il une entité ClO- en milieu non aqueu ?

mci d'avance

[Meumeul]

Salut,

je viens de trouver ca :


qui suggère que ClO- existe en milieu non acqueux mais pas en milieu acqueux

[acx01b]

hahahaha


l'axe des x c'est le ph ?

l'axe des y c'est quoi? la pression ?

apparement ton graphique il signifie que l'ion ClO- à pression ambiante n'existe qu'a partir d'un ph >= 12...

donc je vois pas en quoi il existe pas en milieu aqueux puisque ph>=12 veut justement dire milieu aqueux (ph = généralement on ne parle pas de ph en milieu non aqueux)

[Meumeul]

en fait c'est le potentiel E en fonction du pH.

En fait les domaines indiquée sont des domaines de predominance ou existencxe des especes.
De plus le domaine de stabilité de l'eau est compris entre les courbes E=-0.06*pH et E=1.23-0.06*pH a 25°C.
Si tu supperpose ca au diagramme potentiel pH du chlore, tu vois que le domaine de prédominance de ClO- et de l'eau sont disjoints : ils ne sont pas stables en même temps, ClO- n'est pas stable dans l'eau.

Désolé si mon post etait pas clair, c'est juste que j'ai bouffé ces diagrammes une bonne parite de l'année, alors...