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Problème rédox: quel est l'oxydation???



  1. #1
    galakk

    Question Problème rédox: quel est l'oxydation???


    ------

    alors voilà j'ai un petit problème j'explique d'abord la démarche
    on a:
    Cu+HNO3 -> Cu(NO3)2 +NO2 +H2O
    je dois décomposer ça en ions afin de retrouver la réduction, l'oxydation et les ions spectateurs pour pouvoir après pondérer correctement.

    Cu+HNO3-> Cu++ + 2NO3- + NO2 + H2O

    oxydation: Cu-> Cu++ +2e-
    réduction: HNO3-> NO3- + H+
    mais il n'y a pas de e- (premier blocage! )
    ensuite pour les ions spectateurs je ne sais pas exactement car il me reste NO3- et NO2 mais les ions spectateurs sont sensés se retrouver des deux côtés...

    est ce que qqn pourrais me dire où je me trompe???
    merci

    -----

  2. #2
    invite19431173

    Re : Problème rédox: quel est l'oxydation???

    Regarde plutôt le couple NO3-/NO2

  3. #3
    oursgenial

    Re : Problème rédox: quel est l'oxydation???

    Citation Envoyé par galakk
    alors voilà j'ai un petit problème j'explique d'abord la démarche
    on a:
    Cu+HNO3 -> Cu(NO3)2 +NO2 +H2O
    je dois décomposer ça en ions afin de retrouver la réduction, l'oxydation et les ions spectateurs pour pouvoir après pondérer correctement.

    Cu+HNO3-> Cu++ + 2NO3- + NO2 + H2O

    oxydation: Cu-> Cu++ +2e-
    réduction: HNO3-> NO3- + H+
    mais il n'y a pas de e- (premier blocage! )
    ensuite pour les ions spectateurs je ne sais pas exactement car il me reste NO3- et NO2 mais les ions spectateurs sont sensés se retrouver des deux côtés...

    est ce que qqn pourrais me dire où je me trompe???
    merci
    réduction: HNO3 + 1 e(-) + H(+)-> NO2 + H2O
    ou encore
    HNO3 + 1 e(-) + HNO3-> NO2 + H2O + NO3(-)
    Le premier HNO3 joue le rôle d'oxydant, le deuxième d'acide ( et dans ce cas, le NO3(-) est spectateur

  4. #4
    dwade67

    Re : Problème rédox: quel est l'oxydation???

    j'ai aussi un peu le meme probleme !!!
    en fait il s'agit d'un exercice dans mon cas , je dois trouver le volume de HNO3(à 6M) et le poids de Cu pour préparer 1,51L d'une solution 0,5M de Cu(NO3)2 ....
    or j'ai le meme probleme que galakk parce que dans mes equations d'oxydo-réduction ca rend bizarre.
    J'ai aussi trouvé : Cu --> Cu2+ +2e-
    mais pour le HNO3 je n'y arrive pas. On souhaite ici passer en fait de NO3- à NO3- par oxydo-réduction (d'aprés ce que j'ai compris)
    merci de votre aide

  5. A voir en vidéo sur Futura

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