Voici les 3 premières questions d'un énoncé qui me pose probleme:
Lorsqu'il est sous forme d'ions Fe 2+ (aq)ou Fe 3+ , le fer précipite lors de l'ajout d'ions hydroxyde en quantité suffisante. Il se forme alors un précipité d'hydroxyde de fer (II) Fe(OH)2 (s) ou d'hydroxyde de fer (III) Fe(OH)3 (s).
Les équations de réaction correspondantes sont:
Fe 2+ + 2OH- = Fe(OH)2 K1= 1.0.10 15
Fe 3+ +3OH-= Fe(OH) K2=1.0.10 38
I] Etude de mélanges
1. On mélange 90mL d'une solution acqueuse A acide et 10mL d'une solution aqueuse B de chlorure de fer (II), de concentration en ion fer (II) [Fe 2+ ]B = 0.10mol/L. Le pH de la solution résultante est égal à 3 et ne varie pas durant la transformation.
a) Donner les concentrations des espèces en solution à l'état initial.
b) Ecrire l'équation de la réaction et calculer le quotient de réaction à l'état initial.
c) En déduire le sens d'évolution spontanée du système. Le précipité apparait-il?
J'ai un peu avancé et ce serait sympathique si vous pouviez vérifier ce que j'ai trouvé:
Voilà les concentrations initiales que je donnerais:
[Fe 2+ ]i = ([Fe 2+ ]b * Vb)/ (Va+Vb) = (0.1 *10.10-3)/(100*10-3)= 10-2 mol/L
[Cl-]i= 2[Fe 2+ ]i = 2*10-2 mol/L
[OH- ]i= Ke/([H 3O+]i) = Ke/10-pH = 10-14/10-3 =10-11 mol/L
Par contre,je ne vois vraiment pas quelle est l'équation de la réaction, celle de l'énoncé??? C'est-à-dire Fe 2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ???
Danc ce cas, il me suffirait ensuite de calculer Qri et si Qri est inférieur à K, le précipité apparait; dans le cas contraire, il n'apparait pas. Est-ce correct??
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