Exercice , C'est un DM à rendre Lundi donc Svp HELP ..
On introduit dans un erlemeyer V1= 25,0ml , d'acide propanoiique
C2H5CO2H a C1=1,00.10^-2 mol/l , V2= 25,0 ML de propanoate de sodium (Na+)+C2H5CO2- a C2=2,50.10^-2 mol/l , V3=30 ml de sol de clorure d'hydroxylamonuim, (NH3 OH+) + Cl- à C3= 1,50.10^-2 mol/L et V4=20,0ml d'hydroxylamine NH2OH à C4= 1,00.10^-2 mol/l
Questions :
1:quel est la nature de la réaction qui peut se produire ?
ecrire son equation en consudérant l'acide Propanoiique comme Réactif
2: Exprimer et calculer la constante d'équilibre de cette réaction
3: Déterminer la valeur de Quotient de réaction dans l'etat initial de ce systeme, comment evolu le systeme consdéré 4 : Vérifier qu'a léquiblibre Xeq = 0, 085 mol que vaut alors le Ph de la solution ?
Données : Pka ( C2H5CO2/C2H5CO2-) = Pka = 4,8
pka ( NH3OH+/ NH3O)= Pka'= 6,1
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