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Redox couple ox/red



  1. #1
    faucheur

    Redox couple ox/red

    Voila, j'ai une petite question qui m'est passé par la tête, en revoyant ma matière:

    -j'ai une équation:
    KMnO4+NaNO2=>(H2SO4) (étant le catalyseur)

    donc à partir de là, j'identifie les substances( sel, sel) donc les 2 sont ionisables=>donc on devrait pouvoir s'y retrouver avec de la théorie, mais là ... plusieurs options s'y présentent ...

    normalement j'utilise une règle du genre,

    metal+HCL=>metal e.o. min + H2 ou
    metal+H2So4dil.=>metal e.o. min + H2 ou
    metal + HNO3dil.=>metal e.o max + NO

    or j'ai aussi des couples (que j'utilise dans ce cas ci)

    le problème c'est que pour un oxydant, il donne 2 réducteurs différents, alors comment savoir comment lequel choisir?

    exemple x: MnO4 red1) Mn2+
    red2) Mn02.

    merci,

    j'espère que j'ai été clair, j'ai des problèmes, lorsque ca vient à expliquer ...

    -----


  2. #2
    SEP12

    Re : Redox couple ox/red

    Normalement les équations d'oxydoréductiont contiennent, pour la plupart, soit de l'acide soit de l'eau soit une base. Dans le Handbook tu peux les trouver sous la forme:
    MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
    ou alors:
    MnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2 + 2H2O
    et encore:
    MnO4- + 2H2O + 3e- = MnO2 + 4OH-
    A partir des ces équations tu peux en deduire que dans un milieu fortement acide (tel que tu es 8 fois plus de moles d'acide que de moles de permenganate) tu auras la réaction 1 qui se passera et que si tu es dans un milieu dans lequels tu n'as pas assez d'acide ou dans un milieu relativement neutre la deuxième (et troisième) équation se passera.
    Le futur m'interesse car j'ai l'intention d'y passer mes prochaines années

  3. #3
    faucheur

    Re : Redox couple ox/red

    donc si j'ai bien compris, dans mon cas, je dois appliquer
    MnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2 + 2H2O?

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