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Chimie - Calcul de pH




  1. #1
    Letatouai

    Question Chimie - Calcul de pH

    Bonjour à tous, voila j'ai exercice qui me pose problème car le cours ne permet pas de le résoudre :

    Calculer le pH des points suivants pour le titrage de 20,00 mL de CH3COOH (C=0,500 mol/L) par NaOH (C=0,500 mol/L):
    1) avant de commencer l'addition de NaOH.
    2) après l'addition de 8,00 mL de NaOH.
    3) Meme chose pour 10,0;20,0 et 21,0 mL de NaOH.

    On rappelle que pK(CH3COOH/CH3COO-)=4,80 à 298 K

    Donc voilà j'arrive à faire le 1) dont le pH=2,6 que j'ai réussi à trouver pour divers calculs

    Mais ensuite je ne trouve pas de formule du pH en fonction du volume de NaOH versé. Cependant je trouve comme réaction :
    CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O (car Na+ est un ion spectateur il me semble)

    J'ai essayé avec la formule pH=pka+log(Cbase/Cacide) mais ça colle pas.

    Merci de votre aide si vous me trouver la formule adéquat pour au moins résoudre la 2) car je passe que la 3) ça doit etre le meme résonnement^^. Bonne journée à tous.

    -----


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  3. #2
    moco

    Re : Chimie - Calcul de pH

    20,00 mL de CH3COOH 0,5 M + 8 mL NaOH 0,5 M.
    En moles, tu ajoutes 10 mmol d'acide et 4 mmol de NaOH. NaOH va déttruire 4 mmol d'acide. Dans le mélange, il reste 6 mmol de CH3COOH et 4 mmol de base CH3COO-.
    Tu poses :
    Ka = 10-4.8 = [H+]4/6 = 1.6 10-5
    [H+] = 2,37 10-5
    pH = 4.62

  4. #3
    Letatouai

    Re : Chimie - Calcul de pH

    Merci beaucoup pour 10 ml je trouve pH=4,80
    Mais pour 20 ml j'ai du mal car je trouve :

    20,00 mL de CH3COOH 0,5 M + 20 mL NaOH 0,5 M.
    En moles, tu ajoutes 10 mmol d'acide et 10 mmol de NaOH. NaOH va détruire 10 mmol d'acide. Dans le mélange, il reste 0 mmol de CH3COOH et 10 mmol de base CH3COO-.
    Tu poses :
    Ka = 10^-4.8 = [H+]10/0 = 1.6 10^-5
    Mais je me trouve avec un log[0] or c'est impossible.

    Et pour les 21 ml j'ai autant de mal.
    Merci de m'éclaircir^^


  5. #4
    jeanne08

    Re : Chimie - Calcul de pH

    indications:
    - pour v NaOH = 20 mL il ne reste quasi plus d'acide : on a donc une solution de base faible CH3COO- de concentration 0,25 mol/L ( en tenant compte de la dilution )
    - pour v NaOH = 21 mL : les 20 premiers mL de soude ont servi à neutraliser l'acide CH3COOH et le mL supplémentaire ne réagit avec rien . On a donc 41 mL de solution contenant une base faible CH3COO- et une base forte OH- à la concentration (0,5 *1/41) mol/L . C'est la base forte qui impose le pH.

  6. #5
    Letatouai

    Re : Chimie - Calcul de pH

    Merci mais je crois que mon problème vient du fait que je n'arrive pas à faire les équations bilan pour chaque cas car ton explication vu comme ça ne m'aide pas à comprendre comment tu trouves ces résultats. Je comprends à peut près ces notions de neutralisation mais j'arrive pas à faire les équations pour mieux comprendre.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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