si vous pouvez m'aider dans cet exo car je trouve beaucoup de difficulté pour calculer le PH
le titrage d'une solution d'un diacide faible par une monobase forte a donné les résultats suivants:
*le volume de soude au 1er point d'équivalence =26ml
*le ph de la solution pour 13ml de base =1.30
*le ph de la solution pour 32ml de base=6.68
en admettant que pka2-pka1>4.déterminer le ph attendu au 1er point d'équivalence .
Es-tu sûr de tes données ? Tu as des données pour 13, 26 et 32 mL. les deux premières valeurs sont cohérentes, car 26 est le double de 13. Par contre 32 mL n'est rien, par rapport aux autres. Est-ce que ce n'est pas 39 mL que tu voulais donner à la place de 32 ? 39 serait juste le triple de 13. Ce serait très bien.
Car alors tu n'aurais qu'à calculer la moyenne des des deux pH, donc de 1.30 et 6.68, ce qui donnerait 3.99 comme valeur de pH au premier point d'équivalence (26 mL)
oui je suis sur pour les données.
ma proposition est la suivante:
on na un diacide faible avec une monobase forte.ils ont données que pka2-pka1>4 ca veut-dire :la 2éme acidité est négligeable devant la 1 ère acidité.donc c'est un monoacide H2A+OH- A-H + H2O
ka1=(H3O+)*(A-H)/(H2A)
A-H +OH- A 2- + H2O
ka2=(H3O+)*(A2-)/(A-H)
V(1er pt.e)=26ml
Voh-=13ml *1/2 neutralisation du 1er pt.e
donc: ph=pka1=1.30
pour VOH- =32ml et ph=6.68 (avant le 2éme pt.e)?je n'est pas pu avoir la suite
merci beaucoup pour vos réponse .
