probleme de ph
bonjour
j'ai un petit soucis avec un exercice posé par mon prof, le voici:
Déterminé (sans calcul) le pH d'une solution d'acide butanoïque et d'acide 3-chlorobutanoïque.
- acide butanoïque: pH= 2,90 ; pKa=4,81 ; c°=0,1 mole/L
- acide 3-chlorobutanoïque: pH=2,52 ; pKa=4,05 ; c°=0,1 mol/L
ça serais sympa de m'aider
Un peu naïvement j'te dirais bien de faire une moyenne pondérée par la concentration, des deux pH, mais du coup, les pKa seraient inutils
Tu fais le mélange de solution et tu mesures le pH.
Par calcul, on trouve pH=2.64, alors bonne chance pour trouver, la méthode des moyennes pondérés de Simpride n'a pas l'air de marcher.
Je ne vois pas comment on peut résoudre ce problème sans calcul. La seule chose qu'on peut dire, c'est que le pH du mélange doit être situé entre les deux pH initiaux...
