fraction molaire
bonjour
je n'arrive pas a trouver la fraction molaire du nitrate de plomb (II) qui a un titre pondéral de 24% et un densité de 1,25.
je pensais qu'il fallait trouver la concentration en faisant 0,24x1,25X1000 puis la transformé en mol et devisé le résultat par les moles totale (sans prendre les 24%) mais je n'arrive pas a la bonne réponse....
quelqu'un pourrait-il m'éclairer merci d'avance
la fraction molaire d'un composé i dans un mélange est le nombre de moles de i divisé par le nombre total de moles de tous les composés du mélange. Donc pour toi , il faut calculer le nombre de mol de nitrate de plomb comme tu le fais mais il faut aussi savoir le nombre de mol des autres composés du mélange ...
Bonsoir Elise,
Je pense qu'il faut tout l'énoncé du problème pour pouvoir répondre. Dans quoi est ton nitrate de plomb(II)? en solution aqueuse? sinon le pb est difficile.
on ne précise pas dans l'enoncé dans quoi est le nitrate de plomb.
le problème exacte c'est :
une solution de nitrate de plomb (II) a un titre pondéral de 24 %. la densité de cette solution est de 1,25. Quelle est la fraction molaire du nitrate de pb (II) ?
merci g trouver s'était effectivement une solution aqueuse !
La densité est sans utilité ici.
La masse molaire de Pb(NO3)2 est : 207 + 28 + 96 = 331
Une solution qui a 24% en masse de Pb(NO3)2 contient :
- 240 g de Pb(NO3)2, donc 240/331 = 0.725 mol de Pb(NO3)2
- 760 g d'eau, donc 760/18 = 42.222 mole d'eau
Le nombre total de moles est 42.222 + 0.725 = 42.947
La fraction molaire de Pb(NO3)2 est 0.725/42.947 = 0.0168, donc 1,68%
Bonsoir Elise,
Tu as de la chance, il y a deux suisses pour s'occuper de ta difficulté..
Je confirme le 0.0168 ou 0.0167. C'était un exemple de comment un composant d'un mélange en forte proportion pondérale peut représenter une fraction molaire étonnamment faible. A rapprocher du fait que dans un kg d'eau il y a 55,5 moles de H2O. L'équilibre de dissociation et le pH = 7 de l'eau pure sont abordés par certains profs par ce côté-là. Déjà appris ça?
merci pour tout ! si jamais j'ai une autre question qui circule
pour ce qui est d'apprendre le ph et l'équilibre de dissociation je l ai vu mais pas dans ce cadre la....mais c'est très bien maintenant je ferrais le rapprochement
